氧是化學反應中的重要元素，按以下要求寫出相關反應的化學方程式．
（1）氧元素只作氧化劑
 
；
（2）氧元素只作還原劑
 
；
（3）氧化還原反應中，氧元素既不作氧化劑也不作還原劑
 
；
（4）氧元素既作氧化劑，又作還原劑
 
．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：氧元素的化合價升高，則作還原劑；氧元素的化合價降低，作氧化劑，以此來解答．
解答： 解：（1）氧元素只作氧化劑，氧元素的化合價降低，如2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，故答案為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O；
（2）氧元素只作還原劑，氧元素的化合價升高，如2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，故答案為：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑；
（3）氧化還原反應中，氧元素既不作氧化劑也不作還原劑，反應中O元素的化合價不變，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）氧元素既作氧化劑，又作還原劑，O元素的化合價升高也降低，如2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧元素的化合價變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
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價層電子對互斥理論預測分子立體構(gòu)型的基本方法是
 
．

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實現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O═4Al（OH）3↓，正確的做法是（　　）
A、向AlCl3溶液中不斷滴入NaOH溶液
B、向NaAlO2溶液中不斷滴入鹽酸
C、向NaOH溶液中不斷滴入AlCl3溶液
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體

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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
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C、SO2氣體通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O═4H++Cl-+SO42-
D、向水玻璃中滴加鹽酸：Na2SiO3+2 H+═H2SiO3↓+2Na+

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H2NCOONH4（氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中存在的化學鍵有
 
．

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（1）在標準狀況下，其氣體A的密度是2.15g?L-1 ，則它的摩爾質(zhì)量是
 
，該氣體在相同溫度和壓強下其相對于氧氣的密度是
 
．
（2）三種正鹽的混合溶液含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為
 
mol．

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下列裝置應用于實驗室制二氧化硫并驗證其漂白性的實驗，其中能達到實驗目的是（　�。�
A、
用裝置制取二氧化硫
B、
用裝置收集二氧化硫
C、
用裝置驗證二氧化硫的漂白性
D、
用裝置吸收二氧化硫

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碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。郧霸谑雏}中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%．
①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是
 
；
②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）
 
；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸銀溶液
③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應的現(xiàn)象是
 
．

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