H2NCOONH4（氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中存在的化學(xué)鍵有
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該物質(zhì)中銨根離子和H2NCOO-之間存在離子鍵，N-H、N-O、C=O、C-O原子之間存在極性共價(jià)鍵，所以該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和極性共價(jià)鍵．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，銨鹽中存在離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下表述不符合元素周期律的是（　　）
A、酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
B、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C、離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+
D、還原性：HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12g鎂在空氣中點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量（　　）
A、大于20gB、小于20g
C、等于20gD、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、用氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧是化學(xué)反應(yīng)中的重要元素，按以下要求寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）氧元素只作氧化劑
 
；
（2）氧元素只作還原劑
 
；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧元素既不作氧化劑也不作還原劑
 
；
（4）氧元素既作氧化劑，又作還原劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用200mL 12mol/L  鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并制備的氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：
①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值，
②甲組在較高溫度下將氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca（ClO3）2的含量較高．
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中理論最多可制得Ca（ClO）2多少克？
（2）實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因，并寫(xiě)出可能涉及到化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
H2SO4：
 
；
Ba（OH）2：
 
；
NaHCO3：
 
；
NaHSO4：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中一定不正確的是（　�。�
A、用廣泛pH試紙測(cè)得某醋酸溶液的pH，pH為3
B、用250mL容量瓶配制200mL0.1mol?L-1的NaCl溶液
C、用托盤天平稱取某未知物的質(zhì)量，質(zhì)量為18.5g
D、用10mL量筒量取5.2mL的無(wú)水酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

已知G是二氫香豆素類化合物，是香料工業(yè)的重要化合物．G可以通過(guò)下列途徑合成．

根據(jù)上圖回答：
（1）A中含有的官能團(tuán)是
 
（填名稱）；反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)；  反應(yīng)③屬于
 
反應(yīng)．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）化合物F的分子式為C6H6O3，它具有弱酸性，分子中只有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原 子．寫(xiě)出F的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．
（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是
 
．
a．能發(fā)生加成反應(yīng)                     b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)           d．其一氯代物只有3種．

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