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下列能達到實驗目的是（　�。�
A、
分離水和CCl4
B、
干燥Cl2
C、
轉移溶液
D、
蒸發(fā)食鹽水
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．水和CCl4互不相溶；
B．導管長進短出；
C．轉移液體需要引流；
D．蒸發(fā)食鹽水需要用玻璃杯攪拌．
解答： 解：A．水和CCl4互不相溶，可用分液分離，故A正確；
B．導管長進短出，否則會將硫酸排出，故B錯誤；
C．轉移液體需要用玻璃杯引流，故C錯誤；
D．蒸發(fā)食鹽水需要用玻璃杯攪拌，防止液體飛濺，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及轉移液體、物質分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

足量的Fe與1mol Cl2反應，轉移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶實驗室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體，為了研究它的組成，請你參與同學們進行的如下探究活動：
可選用試劑：濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L HNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa（NO3）2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液；儀器自選．
（1）提出假設
假設一：固體全部是Na2SO3；  假設二：固體全部是Na2SO4；
假設三
 
．
（2）設計實驗方案（略）；從綠色環(huán)保的角度，最好選用下列中的
 
（填序號）進行實驗：
（3）進行實驗：請在下表中用簡要文字寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和結論（寫在答題卡上）．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 和增塑劑P的重要原料．
（1）某同學設計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線（I、II、III）如圖所示．

①3條合成路線中，你認為符合“原子經濟”要求的合成路線是（填序號“I”、“II”或“III”）
 
．
②X的結構簡式是
 
．
③1mol F在O2中充分燃燒，消耗7.5mol O2，生成8molCO2 和3molH2O，1mol F與足量NaHCO3溶液反應生成2mol CO2．其分子內的氫原子處于3種不同的化學環(huán)境．
F分子中含有的含氧官能團的名稱是
 
．
Y+F→Z反應的化學方程式是
 
．
（2）已知：（R、R'代表烴基或氫原子）．合成P的路線如圖所示．D分子中有8個碳原子，其主鏈上有6個碳原子，且分子內只含有兩個-CH3．

①A→B反應的化學方程式是
 
．
②B→C的反應中，B分子在加熱條件下脫去一個水分子，生成C；C分子中只有1個碳原子上無氫原子．C的結構簡式是
 
．
③P的結構簡式是
 
．
④符合下列條件的B的同分異構體共有（填數字）
 
種．
a．在酸性條件下水解為M和N     b．一定條件下M可以轉化為N．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A、試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物
B、CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替
C、反應II中的反應為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鑒別方法不可行的是（　　）
A、用光照的方法鑒別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
B、用稀硫酸來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液
C、用BaCl2溶液和稀硝酸來鑒別Na2SO4和AgNO3兩種溶液
D、用CCl4來鑒別FeCl3溶液和碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖所示裝置進行實驗（實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入0.65g鋅粒，與c mol?L-1的H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是
 
．
A．200mL　B．300mL　　 C．400mL
（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ增重0.64g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65g?mol-1×2=b g÷64g?mol-1×2+V mL÷22400mL?mol-1×2，該等式依據的原理是
 
；
（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18mol?L-1濃硫酸10mL，充分反應后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ增重3.2g，則整個實驗過程產生的氣體中，m（SO2）/m（H2）=
 
；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m（SO2）/m（H2）的數值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿中常含有少量氯化鈉，請設計實驗測定純堿中Na2CO3的質量分數．根據你所設計的方案中的有關的數據，寫出純堿中Na2CO3的質量分數的表達式．
【實驗原理】將純堿與硫酸反應生成的CO2吸收，測吸收容器增重即知CO2的質量，進而求得純堿中Na2CO3的質量分數．
【實驗裝置】反應裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
【實驗步驟】
a．按上圖裝置組合好實驗儀器，檢查氣密性；
b．準確稱量U型管的質量（設為m1g）；
c．準確稱量一定量的純堿（設為ng）放入燒瓶中；
d．打開分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數分鐘，然后稱U型管總質量（設為m2g）．
請你根據上述實驗回答下列問題：
（1）A中盛放
 
（試劑的化學式）；A裝置所起的作用是
 
；
（2）D裝置所起的作用是
 
；
（3）在實驗操作e中鼓入空氣數分鐘的目的是
 
；
（4）根據上面數據，可求出純堿的質量分數為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol某飽和醇分成兩等份．其中一份充分燃燒后生成1.5mol CO2，另一份與足量鈉反應生成5.6L H2（標準狀況）．這種醇分子結構中除羥基外，還有兩種不同的氫原子．則這種醇是（　　）
A、CH3CH（OH）CH3
B、CH2（OH）CH（OH）CH3
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CH2OH

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