9．下列物質(zhì)分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的非極性分子是（　　）
A．C2H4B．Br2C．Na2O2D．CH3COOH

分析 非極性共價(jià)鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵；極性共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價(jià)鍵；由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，以此解答該題．

解答 解：A．含有C-H極性鍵，C=C非極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故A正確；
B．為單質(zhì)，不含極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．為離子化合物，極性、非極性只針對(duì)共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過濾操作已略去）．下列說法的是（　�。�
A．起始濾液常溫下pH=7B．試劑Ⅰ為 Ba（NO3）2溶液
C．上圖過程須經(jīng)2次過濾D．步驟③目的是除去 CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鎳黃鐵礦（主要含有NiS，含少量FeS、CuS），制取氫鎳蓄電池材料NiOOH的工藝流程圖如下：

（1）流程圖中前后兩次調(diào)pH，則用于調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)分別為酸、堿（填“酸”“堿”“水”）
（2）加壓氨浸在140℃左右時(shí)進(jìn)行，請(qǐng)寫出生成紅棕色沉淀的化學(xué)方程式4FeS+8NH3+9O2+4H2O=2Fe2O3+4（NH4）2SO4
（3）加入S2O32-的目的是除去雜質(zhì)Cu2+請(qǐng)寫出生成CuS的離子反應(yīng)方程式H2O+Cu2++S2O32-=CuS↓+2H++SO42-
（4）氫鎳堿性蓄電池總反應(yīng)為MH+NiOOH═M+Ni（OH）2（M是儲(chǔ)氫合金材料）請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)MH+OH--e-═M+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的Cl2通入30mL10.00 mol•L-1的濃KOH溶液中，適當(dāng)加熱使溶液中形成KCl、KClO、KClO3共存體系，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （　　）
A．溶液中n（KCl）=n（KClO）+5n（KClO3）
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量一定為0.15mol
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為nmol，則0.15mol＜n＜0.25mol
D．共存體系溶液中，n（K+）、n（Cl-）可能為7：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為測(cè)定一種氣態(tài)烴的化學(xué)式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2，CO和水蒸氣．學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式．他們測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：
甲方案

乙方案

試回答：
（1）請(qǐng)選出你認(rèn)為合理的實(shí)驗(yàn)方案甲．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要確定A的分子式，是否還需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)？否．（填“是”、或“否”），如果需要，該測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？最簡(jiǎn)式CH4，C：H=1：4只有甲烷．（上空若填“否”，此空不填），如果不需要，請(qǐng)說明理由-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式4s24p2，元素⑥位于元素周期表中ds區(qū)．
（2）元素②、③、④的第一電離能大小順序是F＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）在葉綠素a中含有元素⑤，圖1是葉綠素a的部分結(jié)構(gòu)，在該分子中C原子的雜化類型有sp3、sp2，存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）②和⑥形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中②顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為Cu3N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．離子半徑K+＞Cl-＞S2-＞SD．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列液體中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量增加的是（　�。�
A．鹽酸B．無水乙醇C．稀硝酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
①鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb．
②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．
④電流方向從正極流向負(fù)極．
（2）如圖表示一定條件下，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情形，回答下列問題：
①該反應(yīng)的反應(yīng)物是A
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C
③在0-2min，該反應(yīng)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1．

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