Question

19．（1）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，據(jù)此判斷：
①鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb．
②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．
④電流方向從正極流向負(fù)極．
（2）如圖表示一定條件下，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情形，回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的反應(yīng)物是A
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C
③在0-2min，該反應(yīng)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物為正極、失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極；
②放電時(shí)，H₂SO₄參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（ H⁺）降低；
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
④電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；
（2）①根據(jù)圖象中A、B、C濃度的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物；
②判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)濃度變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率．

解答 解：（1）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價(jià)由0價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極，則Pb為負(fù)極，故答案為：Pb；
②放電時(shí)，H₂SO₄參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（ H⁺）降低，則溶液pH增大、酸性減小，故答案為：減��；
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：負(fù)；
④電流從正極PbO₂沿導(dǎo)線流向負(fù)極Pb，故答案為：正；負(fù)；
（2）①由圖象可知，在反應(yīng)中，A的濃度逐漸減小，B、C的濃度逐漸增大，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，故答案為：A；
②A為反應(yīng)物，B、C為生成物，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化比值為c（A）：c（B）：c（C）=（1.0-0.2）：0.4：1.2=2：1：3，化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為2A?B+3C，故答案為：2A?B+3C；
③在0～2min，該反應(yīng)用A表示的平均反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0mol/L-0.2mol/L}{2min}$=0.4mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.4mol•L^-1•min^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題，明確正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)及元素化合價(jià)變化即可解答，知道電流方向、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．