Question

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應
X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內氣體的壓強逐漸

 

．（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（2）推測在第7min時曲線變化的原因可能是

 

填以下序號），第13min時曲線變化的原因可能是

 

（填以下序號）．
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫  ④降溫   ⑤使用催化劑
（3）推測在第21min時增加Y的用量，平衡

 

移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）；若在第21min時將該容器容積改為0.5L，平衡

 

移動（同上）
（4）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

 

，達到第一次平衡時的K值為K=

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應前后氣體的化學計量數(shù)之和進行判斷；
（2）升高溫度或使用催化劑可以加快化學反應速率；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；
（3）根據(jù)增加反應物濃度和壓強對化學平衡的影響，可以判斷；
（4）平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積與反應物濃度系數(shù)次冪之積的比值，結合化學方程式可以求得K值；

解答： （1）反應前氣體的化學計量數(shù)之和為3，反應后氣體的化學計量數(shù)之和為2，故0～10min 容器內氣體的壓強逐漸變大，故答案為：變大；
（2）第7min時，單位時間內X、Z的物質的量變化量較大，反應速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑；第13min時，Z的物質的量減小，X的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，應為升高溫度，故答案為：③⑤；③；
（3）因為Y是固體，改變Y的量不會影響化學平衡的移動，由于該反應是氣體體積增大的反應，增將容器體積由1L變?yōu)?.5L時，壓強加大，平衡逆向移動；故答案為：不；向逆反應方向；
（4根據(jù)反應X（g）+2Y（s）?2Z（g），Y為固體，所以平衡常數(shù)K=

C2(Z)

C(X)

，第一次達到平衡時C（X）=0.2mol/L，C（Z）=0.5mol/L，所以K=

C2(Z)

C(X)

=

0．52

0.2

=1.25，故答案為：

C2(Z)

C(X)

；1.25；

點評：本題考查化學平衡以及反應速率等問題，題目難度中等，注意圖象曲線變化的分析，把握外界條件對反應速率和平衡移動的影響．