【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:
請回答下列問題.
(1)將海水濃縮的方法是__;
(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是__,1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子__mol;
(3)步驟②通入熱空氣吹出Br2,利用了Br2的__(填序號);
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(4)步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,該反應(yīng)的氧化劑是__,在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應(yīng)解決的問題是__.
【答案】 蒸發(fā) Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 2 C Br2 吸收尾氣,防止污染空氣
【解析】海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質(zhì)的混合溶液,利用熱空氣吹出Br2,被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液,通入氯氣氧化得到溴單質(zhì),富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ,蒸餾得到溴單質(zhì),則
(1)海水通過蒸發(fā)濃縮得到濃縮海水,將海水濃縮的方法是蒸發(fā);(2)步驟①是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,依據(jù)元素化合價變化計算1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol;(3)通入熱空氣吹出Br2,利用了Br2的揮發(fā)性,故選C;(4)用SO2的水溶液吸收Br2,氧化劑為溴單質(zhì),二氧化硫和溴蒸氣有毒不能排放到空氣中,應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢物的處理、轉(zhuǎn)化和利用是非常有意義的。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示流程,綜合處理某工廠印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)和廢氣(H2S),真正做到了變廢為寶:處理廢液、廢氣得到氯化銅、單質(zhì)硫的同時,還實現(xiàn)了蝕刻液的循環(huán)利用。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)操作I、Ⅱ、Ⅲ相同,名稱是__,所需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、__。
(2)通常用來檢驗蝕刻液中金屬陽離子的化學(xué)試劑是__。
(3)向廢液中加入過量X時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__。
(4)濾渣①與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)H2S通入蝕刻液中發(fā)生的主要反應(yīng)為___。
(6)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)式為__。
(7)綜合分析虛線框內(nèi)所涉及的兩個反應(yīng),可知該過程有兩個顯著優(yōu)點:①蝕刻液得到循環(huán)利用;②__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng),下列說法正確的是( )
① 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;
②2NaIO3+5NaHSO3= 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
A. 兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物
B. 碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化
C. 氧化性:MnO2>SO>IO>I2
D. 反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)若甲是一種活潑金屬單質(zhì),化合物B是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成3.36L單質(zhì)乙,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。
(2)若甲是國防金屬,工業(yè)上B可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,乙是黑色非金屬固體單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,在該反應(yīng)中化合物A為________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(3)若甲是一種黃綠色氣體單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。用四氯化碳將單質(zhì)乙從它的水溶液中提取出來,這種實驗操作是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時,Mo箔上的電勢比Mg箔上的低
B. 充電時,Mo箔接電源的負(fù)極
C. 放電時,正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時,外電路中通過0.2mol電子時,陰極質(zhì)量增加3.55g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。
已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。
請回答下列問題:
(1)分液漏斗使用前需要檢漏,檢漏方法為__________。
(2)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(3)下列有關(guān)步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進(jìn)入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D.NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上層”中加入H2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,操作Z的名稱為________。
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基,其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分,如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補(bǔ)充這種元素,應(yīng)添加的化合物是( )
A.Ca(NO3)2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4
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【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,此反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。
(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中,形成穩(wěn)定的分散系,其所具有的性質(zhì)是__________。
①丁達(dá)爾效應(yīng)、诩尤腼柡(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉 ③可通過半透膜
(2)請用上述物質(zhì)填空,并配平化學(xué)方程式:____C+____+____H2SO4→____K2SO4+________+____Cr2(SO4)3+____H2O。
(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項編號)。
A.氧化性 B.氧化性和酸性
C.酸性 D.還原性和酸性
(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。
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