【題目】海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

請回答下列問題．

（1）將海水濃縮的方法是__；

（2）步驟①反應的離子方程式是__，1molCl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子__mol；

（3）步驟②通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的__（填序號）；

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（4）步驟③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的氧化劑是__，在工業(yè)生產(chǎn)中此步驟應解決的問題是__．

【答案】 蒸發(fā) Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 2 C Br2 吸收尾氣，防止污染空氣

【解析】海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水通入氯氣氧化溴離子得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸餾得到溴單質(zhì)，則

（1）海水通過蒸發(fā)濃縮得到濃縮海水，將海水濃縮的方法是蒸發(fā)；（2）步驟①是氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，反應的離子方程式是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，依據(jù)元素化合價變化計算1molCl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol；（3）通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，故選C；（4）用SO2的水溶液吸收Br2，氧化劑為溴單質(zhì)，二氧化硫和溴蒸氣有毒不能排放到空氣中，應進行尾氣吸收。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢物的處理、轉(zhuǎn)化和利用是非常有意義的。某研究性學習小組設計如圖所示流程，綜合處理某工廠印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)和廢氣(H2S)，真正做到了變廢為寶：處理廢液、廢氣得到氯化銅、單質(zhì)硫的同時，還實現(xiàn)了蝕刻液的循環(huán)利用。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，名稱是__，所需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__。

（2）通常用來檢驗蝕刻液中金屬陽離子的化學試劑是__。

（3）向廢液中加入過量X時發(fā)生的主要反應的離子方程式為__。

（4）濾渣①與Y反應的化學方程式為____。

（5）H2S通入蝕刻液中發(fā)生的主要反應為___。

（6）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為__。

（7）綜合分析虛線框內(nèi)所涉及的兩個反應，可知該過程有兩個顯著優(yōu)點：①蝕刻液得到循環(huán)利用；②__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應，下列說法正確的是（ ）

① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

②2NaIO3＋5NaHSO3= 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

A. 兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物

B. 碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D. 反應①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下：

（1）若甲是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物B是燒堿。該反應的化學方程式為_________；標準狀況下，生成3.36L單質(zhì)乙，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。

（2）若甲是國防金屬，工業(yè)上B可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，乙是黑色非金屬固體單質(zhì)。該反應的化學方程式為_______________，在該反應中化合物A為________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（3）若甲是一種黃綠色氣體單質(zhì)，A的焰色反應為黃色，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍。該反應的化學方程式為_______________。用四氯化碳將單質(zhì)乙從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B. 充電時，Mo箔接電源的負極

C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基，其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分，如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液，但缺少了一種必需元素，為補充這種元素，應添加的化合物是（ ）

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，此反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。

(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是__________。

①丁達爾效應�、诩尤腼柡�(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉　③可通過半透膜

(2)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項編號)。

A．氧化性 B．氧化性和酸性

C．酸性 D．還原性和酸性

(4)若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____________。

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