5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 含有的分子數(shù)為 1 NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na+離子數(shù)為 0.02 NA
C．通常狀況下，1 NA 個(gè) CO2分子占有的體積為 22.4 L
D．物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-個(gè)數(shù)為 1 NA

分析 A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故B正確；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)中不可能含有離子鍵B．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
C．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵D．非金屬單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2SeO3還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式：Se+2HNO3（濃）=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．完成下列離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑．
（1）氫氧化銅溶于鹽酸．
（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)．
（3）過量鹽酸溶液中加人少量純堿．
（4）MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.00mol•L-1的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的濃H2SO4．
現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充．請回答下列問題：
（1）選用容量瓶的規(guī)格是1000mL．
（2）需要18.00mol•L-1的濃H2SO4的體積是142.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘酒中的碘和酒精B．
滴定法測定鹽酸的濃度C．
驗(yàn)證NH3的溶解性D．
比較Na2CO2、NaHCO2的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．0.01mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01mol•L-1的CaCl2溶液
C．0.02mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O（HClO2為弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是（　�。�
A．溶液中的Cl-起催化作用
B．溶液中的H+起催化作用
C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中僅有一個(gè)吸收峰的是（　�。�
A．B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3

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