【題目】Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液
①溶解:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____
②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A為 __,同時(shí)洗滌____(填儀器名稱)2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;
③定容:加水至刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3溶液
ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)
(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。
假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3
假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4
假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①寫(xiě)出假設(shè)一的離子方程式 ____;
②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____;
③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是____。
(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____;
②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是____(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證,(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立,則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)的條件是 ___。
【答案】去除蒸餾水中的氧氣,防止亞硫酸鈉被氧化 500 mL容量瓶 燒杯、玻璃棒 SO32-+2Ag+= Ag2SO3 Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4,Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀 取固體少許加入足量 Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液) Ag2O + 4NH3·H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OH AgOH Na2SO3溶液滴加順序不同 (或用量不同) ,溶液酸堿性不同(或濃度不同)
【解析】
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),
①溶解時(shí):Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸;
②移液時(shí):配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶,移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀;
②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性,將亞硫酸銀氧化成硫酸銀;
③由于Ag2SO3溶于過(guò)量Na2SO3溶液,可以加入Na2SO3溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2SO3;
(2) ① Ag2O為棕黑色固體,與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和 3H2O;
②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變,判斷A的成分;
(3) (1)中實(shí)驗(yàn)和(2)中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同,溶液酸堿性不同。
①溶解時(shí):Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化,故需煮沸,防止亞硫酸鈉被氧化;
②移液時(shí):配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用500ml的容量瓶,移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次;
(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+= Ag2SO3;
②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,酸性溶液中存在氫離子,氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸,具有氧化性,可能會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根;
③.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3溶液,故可以加入過(guò)量Na2SO3溶液,看是否繼續(xù)溶解,若繼續(xù)溶解一部分,說(shuō)明假設(shè)三成立;
(2) ①Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng),反應(yīng)a為Ag2O + 4NH3·H2O =2Ag(NH3)2OH + 3H2O;
②將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉,故生成的白色沉淀不是亞硫酸銀,溶液呈堿性,也不是硫酸銀,銀離子在堿性條件下,例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀,是白色沉淀,A為AgOH;
(3)實(shí)驗(yàn)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,實(shí)驗(yàn)(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,對(duì)比兩次實(shí)驗(yàn)可以看出,滴加順序不同(或用量不同),,所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】郵票是國(guó)家郵政發(fā)行的一種郵資憑證,被譽(yù)為國(guó)家名片。新中國(guó)化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展和成就,是我國(guó)化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝,創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝一侯氏制堿法
B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料,它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料
C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國(guó)首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)
D.郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì),用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2),非平面結(jié)構(gòu),常溫下是一種黃紅色液體,有刺激性惡臭,熔點(diǎn)80℃,沸點(diǎn)135.6℃,對(duì)干二氯化二硫敘述正確的是
A.二氯化二硫的電子式為
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子
D.分子中S-Cl鍵能小于S-S鍵的鍵能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是
A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA
C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象
D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△//=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△=2×(-57.3)kJ/mol
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mo1
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,溶液變渾濁:2+CO2+H2O=2+CO32-
D.鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式:PbSO42e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL,向其中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(硝酸的還原產(chǎn)物為NO,忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生的氣體是H2
B.由此推斷該條件下,氧化性:NO3-強(qiáng)于Fe3+
C.OA段與BC段產(chǎn)生的氣體的體積比為1:1
D.C點(diǎn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年10月1日是中華人民共和國(guó)成立 70 周年,國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開(kāi),利用如圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.1mol Y 與足量 NaOH 溶液反應(yīng),最多消耗 2mol NaOH
B.Y 的分子式為 C15H19O6
C.1mol Y最多與 4mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
D.X 可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,與可發(fā)生反應(yīng):下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是( )
A.R位于周期表中族B.R的氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
C.中的R只能被還原D.在常溫常壓下一定是氣體
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