【題目】在一定條件下,與可發(fā)生反應(yīng):下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是( )
A.R位于周期表中族B.R的氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
C.中的R只能被還原D.在常溫常壓下一定是氣體
【答案】B
【解析】
反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),根據(jù)其最低化合價(jià)知,元素R位于第ⅦA族,據(jù)此分析解答。
A.R元素的一種離子R-,可知其元素的最高價(jià)為+7價(jià),元素R位于周期表中第ⅦA族,故A錯(cuò)誤;
B.第ⅦA族中,F元素沒有正化合價(jià),所以R不是F元素,可能是鹵族中其它元素,Cl、Br、I三種元素的氫化物酸性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),所以R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸,故B正確;
C.RO3-中R為+5價(jià),R的最低負(fù)價(jià)為-1,R最高正價(jià)為+7價(jià),R處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,故C錯(cuò)誤;
D.若R為Cl,單質(zhì)為氣體,若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng),碘為固體,溴為液體,故D錯(cuò)誤;
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2SO3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液
①溶解:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體,用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____
②移液:將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中,則儀器A為 __,同時(shí)洗滌____(填儀器名稱)2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中;
③定容:加水至刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
查閱資料:i.Ag2SO3為白色固體,不溶于水,溶于過量Na2SO3溶液
ii.Ag2O,棕黑色固體,不溶于水,可與濃氨水反應(yīng)
(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至產(chǎn)生白色沉淀。
假設(shè)一:該白色沉淀為Ag2SO3
假設(shè)二:該白色沉淀為Ag2SO4
假設(shè)三:該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①寫出假設(shè)一的離子方程式 ____;
②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____;
③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是____。
(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分,取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____;
②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),則A的主要成分是____(寫化學(xué)式)。
(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證,(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立,則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)的條件是 ___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究開發(fā)。
已知:。 CO的燃燒熱:△H=-283.0 kJmol-1;
ⅱ.1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量;
ⅲ.2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=-15.5 kJmol-1
則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為: 。
(2)甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時(shí),將10mol甲酸鈉溶于水,溶液顯堿性,向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸,使溶液呈中性,則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動(dòng), 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> 。
Ⅱ.甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g),但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。
(1)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào))。
A.2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B.CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
(2)某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為:TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是 ;4~10 h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過__________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為______。
(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O,請(qǐng)從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí),Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有_______個(gè)銅原子。
(4)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:
該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_______________(填字母序號(hào))。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ鍵。
(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示
N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為______g/cm3(列出計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1至I5表示)如表所示:
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/(kJ·mol-1) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是________價(jià),其基態(tài)原子電子排布式為________________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(3)PO43-的中心原子的雜化方式為________,該離子的空間構(gòu)型為________,鍵角為________,其等電子體有________(請(qǐng)寫出兩種)。
(4)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似,其摩氏硬度的大小關(guān)系為________,原因?yàn)?/span>__________________。
(5)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為________;已知Ca2+和F-半徑分別為a cm、b cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,M為摩爾質(zhì)量,則晶體密度為________ g·cm-3(不必化簡(jiǎn))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑,可由“可燃冰”為原料合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)B為黃綠色氣體,其化學(xué)名稱為____________。
(2)由A和B生成D的化學(xué)方程式為__________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)由E生成二甲醚的反應(yīng)類型為______________________。
(5)二甲醚的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點(diǎn)A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________,能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為________。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。
①中陰離子的立體構(gòu)型是_______。
②在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__________。
③氨的沸點(diǎn)__________(填“高于”或“低于”)膦(),原因是_____________;氨是__________分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料,制備電池級(jí)碳酸鋰,同時(shí)得副產(chǎn)品冰晶石,其工藝流程如下:
已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水;卮鹣铝袉栴}:
(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學(xué)式)_________。
(2)堿解反應(yīng)中, 同時(shí)得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)一般地說 K>105 時(shí),該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。苛化反應(yīng)中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有:加熱濃縮、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。
(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料, 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利,其裝置如圖所示:
工作時(shí)電極 C 應(yīng)連接電源的______極,陽極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計(jì)的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和因________逸出對(duì)環(huán)境的污染。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com