氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是

A．明礬凈化水

B．用氫氧化鋁治療胃酸過多

C．用鋁制容器存放濃硫酸

D．電解熔融氧化鋁制單質鋁


解析　A項是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮雜質而起到凈化水的作用；B項是：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D項是：電解時鋁從化合物中被還原得到鋁單質，表現(xiàn)出氧化性；而C項鋁被濃硫酸氧化，表現(xiàn)出還原性，故選C項。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知空氣－鋅電池的電極反應：

鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－

據(jù)次推斷鋅片是                                                        

A、負極，被氧化  B、負極，被還原   C、正極，被氧化   D、正極，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，下列液體的pH大于7的是                                     （     ）

A．蒸餾水        B．人的胃液              C．醋酸鈉溶液        D．氯化銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


與互為同分異構體的是                           （     ）

       A．                                 B．

       C．                                 D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：

（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞                 ，活塞旋轉是否靈活。

（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于                        位置，記錄讀數(shù)。

（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視                            的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由      色變?yōu)?u>      色，并在半分鐘內溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。

（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：        

次數(shù)

滴定前（mL）

滴定后（mL）

1

0.40

21.10

2

0.10

第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為        mol/L。

     已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為        %。

（5）會造成實驗結果偏高的操作是       （填寫編號）。

a.  錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液

b.  振蕩時溶液濺出錐形瓶外

c.  滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃片)。

(1)寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

A→B：____________________________________________________________________。

A→D：____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項操作中，“不發(fā)生先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②                                         B．①③

C．①④                                         D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。

①

②

③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑

B．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性

D．實驗③中反應的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A－D四個實驗，你認為結論不正確的是(　　)

A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成。

B、將相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者

C、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

D、相同條件下等質量的塊狀和粉狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉狀的反應速率快

 

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