已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。

①

②

③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑

B．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性

D．實驗③中反應的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋


解析　①實驗證明氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，B錯誤；實驗②中Fe2＋顯還原性，C錯誤；實驗③中離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，D錯誤。

答案　A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時總的化學方程式為：

CO(NH2)2+2OH-通電CO32-+N2↑+3H2↑

    以下說法不正確的是

      A．a(chǎn)為陽極，b為陰極

      B．電解時，溶液中OH—向b極移動

      C．陰極反應式：2H2O+2e-===H2↑+2OH-

      D．電解后，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是

A．明礬凈化水

B．用氫氧化鋁治療胃酸過多

C．用鋁制容器存放濃硫酸

D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3＋生成的是

A．硫酸　　　　　　　　                     B．氯水

C．硫酸鋅                                   D．氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是

A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋

B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋

D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為：_____________________________________________________________。

(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。

(3)步驟③中反應的離子方程式是：_______________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。

(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3　　b．CO2　　c．NaOH　　d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______________________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________________________________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________。

(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于________處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為

A．0.5 mol /L             B．1.0 mol/L              C．2.0 mol/L               D．3.0 mol/L

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