12．食品安全是現(xiàn)今百姓生活中熱議問題之一，瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的結(jié)晶粉末，無臭、味苦，熔點(diǎn)161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關(guān)瘦肉精的說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)式為C12H18ONCl2
B．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．屬于芳香族化合物
D．可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含氨基、-Cl、醇-OH等，結(jié)合鹵代烴、醇、氨基的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C12H18ONCl2，故A正確；
B．不含酚-OH，則不能遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．分子中含苯環(huán)，為芳香族化合物，故C正確；
D．含-Cl、-OH可發(fā)生取代，含苯環(huán)可發(fā)生加成，含-Cl可發(fā)生水解，含-OH可發(fā)生酯化、消去反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、鹵代烴性質(zhì)及相關(guān)概念的考查，注意酚與醇的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）S元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）白磷中毒后可用硫酸銅溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示（未配平）
11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
回答下列問題：
①Cu3P中P元素的化合價(jià)是-3價(jià)
②1molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是0.05mol
③H3PO4是三元弱酸，分別寫出磷酸三級(jí)電離的電離方程式：H3PO4 H++H2PO4-、H2PO4- H++HPO42-、HPO42- H++PO43-
④Na3PO4為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其水溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
①乙烯的最簡式：CH2=CH2
②對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④甲烷分子的球棍模型：
⑤羥基的電子式：
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
⑧ 的名稱：1，3-二甲基-2丁烯（　�。�
A．⑤B．④⑤C．③⑦D．②⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，如圖1鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．
負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），正極電極反應(yīng)方程式是2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極到正極，同時(shí)生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖2方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，
①兩燒杯中銅片表面的現(xiàn)象甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中銅片表面無現(xiàn)象
②兩燒杯中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
③產(chǎn)生氣泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
（3）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖3，則電極b為正極（填“a”或“b”），電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有：①168O、178O、188O  ②H2O、D2O  ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④；
（2）互為同素異形體的是③；
（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含3個(gè)原子的化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是${{T}_{2}}_{8}^{18}O$（填化學(xué)式）．
（4）已知178O、188O的原子百分?jǐn)?shù)分別為0.037%和0.204%，則氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為16（取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，17g NH3所含的原子數(shù)目為4NA
C．鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成2.24L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)系式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
B．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
D．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
（2）已知在101kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-2QkJ•mol-1 ．
（3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放632kJ的能量．

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