A. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓ | |
B. | 常溫下,0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) | |
C. | 常溫下,將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大到原來的10倍 | |
D. | 常溫下,0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
分析 A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀,說明SO42-與Ba2+的比例是1:2,銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁,所以氫氧化鋁不會溶解;
B.根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷;
C.根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)可知:$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{{K}_{a}}{c({H}^{+})}$,據(jù)此判斷稀釋后該比值的變化;
D.HA若為弱酸,則反應(yīng)后生成強堿弱酸鹽,溶液顯示堿性,則c(Na+)>c(A-)、c(OH-)>c(H+).
解答 解:A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、一水合氨和硫酸鋇,正確的離子方程式為:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓,故A錯誤;
B.常溫下,0.1 mol•L-1Na2S溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故B錯誤;
C.常溫下,將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當溶液的pH從3.0升到4.0時,稀釋過程中醋酸的電離平衡常數(shù)不變,氫離子濃度減小為原來的$\frac{1}{10}$,結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)可知,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{{K}_{a}}{c({H}^{+})}$,故該比值變?yōu)樵瓉淼?0倍,故C正確;
D.當HA為弱酸時,反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaA,溶液呈堿性,則:c(Na+)>c(A-)、c(OH-)>c(H+),則溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了離子濃度大小比較、離子方程式的書寫、弱電解質(zhì)的電離及其影響等知識,題目難度中等,試題知識點較多,充分考查了學(xué)生的分析、理解能力,注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A>B>C>D | B. | A>C>D>B | C. | C>A>B>D | D. | B>D>C>A |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)式為C12H18ONCl2 | |
B. | 遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) | |
C. | 屬于芳香族化合物 | |
D. | 可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù)為34 | B. | 還原性:H2Se<H2S | ||
C. | 酸性:H2SeO4<HBrO4 | D. | 穩(wěn)定性:H2Se>AsH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水反應(yīng) | |
B. | 此反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
C. | 反應(yīng)中不需加碎瓷片作沸石 | |
D. | 為了除去雜質(zhì)氣體,除了用硫酸銅外還可用氫氧化鈉溶液 |
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