【題目】將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_____________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________。

③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向___________極室（填“陰”或者“陽”）加入____________（填化學式）。

【答案】 H+ 陰 PbO

【解析】

如圖電解池裝置中，陽極H2O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，陰極PbCl42-得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，由此回答。

（1）電解時陰極PbCl42-得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，電極方程式為：，故答案為：；

（2）電解時陽極H2O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：，為了平衡電荷，生成的H+會通過陽離子交換膜移向陰極，故答案為：H+；

（3）電解過程陰極發(fā)生反應(yīng)：，由于溶液中含有Na+和和通過陽離子交換膜移向陰極的H+，則陰極溶液中含有溶質(zhì)HCl和NaCl，則可向陰極室添加PbO生成Na2PbCl4電解液，故答案為：陰；PbO。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究新制氯水的性質(zhì)，某學生做了如下實驗。

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

紫色的石蕊試液

溶液先變紅后褪色

②

NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

HNO3酸化的AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

④

FeCl2溶液、KSCN溶液

溶液變紅

由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是

A.實驗①說明新制氯水中含有H＋、HClO

B.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O

C.實驗③說明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓

D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A.加水稀釋后恢復(fù)至常溫，水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大

B.通入NH3，平衡正向移動

C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動

D.升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______ ________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并_______________為止。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)為_____________mL；所用鹽酸溶液的體積為______________ mL。

（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請用上述數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5（g）分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5（g）完全分解）

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

②研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率。t=62 min時，測得體系中=2.9 kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5（g）完全分解后體系壓強p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_________。

④25℃時N2O4（g）= 2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（ ）

A.SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用酚酞作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實驗室以含釩廢料含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知：25℃時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：

難溶電解質(zhì)

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Al(OH)3

Ksp

2.2×10-20

4×10-14

1.9×10-33

（1）“焙燒”的目的是__；

（2）“濾渣1”的用途為__寫出2種即可；常溫下，若“調(diào)pH”為7，Cu2+是否能沉淀完全：__填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全

（3）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為__；

（4）結(jié)晶所得的NH4VO3需進行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為__；

（5）在煅燒NH4VO3生成的V2O5過程中，固體殘留率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質(zhì)分別是__、__。填寫分子式

（6）為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學準確稱取V2O5產(chǎn)品2.000g，加入足量稀硫酸使其完全反應(yīng)，生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液10.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+黃色被還原為VO2+藍色，該反應(yīng)的離子方程式為__；該產(chǎn)品的純度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.與含有相同的官能團，互為同系物

B.屬于醛類，官能團為－CHO

C.的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有8種

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