【題目】(16分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______ ________。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,并_______________為止。
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________
(A)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
(C)酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(D)讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為_________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為_____________mL;所用鹽酸溶液的體積為______________ mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品,合成路線如圖:
已知:Ⅰ.RCHO
Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)
(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是___。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱___。
(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式:己__,丁__。
(3)乙有多種同分異構(gòu)體,屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。
(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。
(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)I和II來制備:
(1)已知在25°C、101kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________。
(2)將1.0 molCH4和2.0 molH2O(g)通入容積為10 L密閉容器中,CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)(I),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的△H______0,圖中的p1 ____ p2(填“<”、“>”或“=”)
②已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(mol·L-1)2
(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0(Ⅱ)若容器的容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___________(填序號(hào)).
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離出來
C.恒容下充入He,使體系的總壓強(qiáng)增大 D.再充入amolCO和3amolH2.
(4)為提高燃燒效率,某燃料電池以甲醇原料,NaOH溶液為電解質(zhì),其負(fù)極電極反應(yīng)式為______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是
A. 每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量
B. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV
C. 氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過程
D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:含C=C的物質(zhì)(烯烴)一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng),生成醇(含羥基的烴的衍生物);有機(jī)物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是
A.D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_____________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________。
③電解過程中,Na2PbCl4電解液濃度不斷減小,為了恢復(fù)其濃度,應(yīng)該向___________極室(填“陰”或者“陽”)加入____________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)= SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48 kJ·mol-1,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。
②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__________,要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有_____________。
③比較a、b處反應(yīng)速率大小:υa______υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率υ=υ正υ逆=,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處=________(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖:
已知:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)R的名稱是__;R中官能團(tuán)名稱是__。
(2)M→N的反應(yīng)類型是__。P的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(3)H分子式是__。
(4)寫出Q→H的化學(xué)方程式:__。
(5)T是一種與R具有相同官能團(tuán)的芳香化合物(且組成元素種類相同),T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14。T有__種結(jié)構(gòu)。其中,在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式可能有__。
(6)以1,5-戊二醇()和硝基苯為原料(其他無機(jī)試劑自選)合成,設(shè)計(jì)合成路線:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50 mL,分別向其中通入一定量的CO2后,再分別稀釋到100 mL,在稀釋后的溶液中分別逐滴加0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________________。
(2)B份混合溶液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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