【題目】常溫下,0.1 mol·L-1Na2S溶液中存在著水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列說(shuō)法正確的是( )
A.加水稀釋后恢復(fù)至常溫,水解平衡正向移動(dòng),水解平衡常數(shù)增大
B.通入NH3,平衡正向移動(dòng)
C.滴加少量AgNO3溶液,平衡逆向移動(dòng)
D.升高溫度,c(HS-)/c(S2-)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+):c(Cl-)>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且是元素周期表中原子半徑最小元素,、相鄰,元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì),且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+丙→丁。下列說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑:
B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成,只含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10 L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系;當(dāng)在某一溫度時(shí),A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖甲,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。
下列分析不正確的是( )
A.0~4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)
C.由T1向T2變化時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲表示.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化關(guān)系,說(shuō)明催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
B.圖乙表示等量的鈉塊分別與足量的水和乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,則曲線b表示水與鈉的反應(yīng)
C.圖丙表示25℃時(shí)水溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布,說(shuō)明H2C2O4的Ka1=1×10-4.2
D.圖丁表示25℃時(shí)BaSO4達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線,說(shuō)明Ksp(BaSO4)=1×10-10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A.在M點(diǎn),兩者恰好反應(yīng)完全
B.滴定前,酸中等于堿中
C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
D.在N點(diǎn),c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( 。
A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g
D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。
回答下列問(wèn)題:
(I)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1mol SiHCl3氣體和,放出225kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。的電子式為__________________。
(II)將氫化為有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:
①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)△H1>0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H2>0
③3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3△H3
反應(yīng)③的______(用△H1,△H2表示)。溫度升高,反應(yīng)③的平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(III)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是________極。請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式:__________________
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