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【題目】如圖所示,有關化學反應和能量變化的說法正確的是

A.a表示的是吸熱反應的能量變化

B.b中反應物比生成物穩(wěn)定

C.a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化

D.a中的反應不需要加熱就一定能發(fā)生,圖b中的反應一定需要加熱才能發(fā)生

【答案】B

【解析】

a中反應物總能量高于生成物總能量,故為放熱反應,圖b反應中反應物的總能量低于生成物的總能量,反應是吸熱反應,據(jù)此分析。

A.圖a中反應物總能量高于生成物總能量,故為放熱反應,故A錯誤;

B.能量越低物質越穩(wěn)定,圖b反應中反應物的總能量低于生成物的總能量,反應物比生成物穩(wěn)定,故B正確;

C.圖a為放熱反應,氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應是吸熱反應,圖b中反應物總能量低于生成物總能量,可以表示吸熱反應,應該用圖b表示,故C錯誤;

D.圖a表示的是放熱反應,所有的燃燒均為放熱反應,但是多數(shù)的燃燒需要加熱,圖b為吸熱反應,吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生,例如氯化銨和氫氧化鋇的反應不需要加熱,故D錯誤;

答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是________、_______

2)滴加濃硝酸之前的一系列操作依次是檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后______。

3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 能使pH試紙顯藍色的溶液中:Na+、ClO、Fe3+、SO42-

B. 含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3、HCO3

C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4、Ca2+、Cl、NO3

D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉,且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是

A. a為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1mol·L-1CH3COOH溶液,下列說法正確的是

A.Y為電源的正極

B.該電解裝置中,陽極的電極反應式為:CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C.2mol H通過質子交換膜時,則標準狀況下產生22.4L H2

D.電解一段時間后,溶液中的值變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息,判斷以下敘述正確的是

A.氫化物的沸點為

B.LQ的最高價氧化物對應的水化物的堿性

C.MT形成的化合物具有兩性

D.的核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究性學習小組設計如圖所示裝置分別進行如下探究實驗,請回答下列問題:

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

Cu、稀HNO3

H2O

Na OH固體、濃氨水

NH3

鎂鋁合金、足量NaOH溶液

H2

H2O

1)實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度,有的同學認為該實驗設計不可行,主要原因是__________________________;

2)實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是_______(填字母編號,下同)

ANaOH溶液B.氨水C.煤油D.氯化銨溶液

實驗剩余的NH3需吸收處理,以下各種尾氣吸收裝置中,不能防止倒吸的是________;

3)①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式_________________________;

②反應前,先對量氣管進行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時,應注意的操作是________________,并使視線與凹液面最低處相平;反應后,待裝置溫度冷卻到室溫時,再對量氣管進行第二次讀數(shù)。

③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù):

編號

鎂鋁合金質量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1.0g

10.0mL

376.6mL

1.0g

10.0mL

364.7mL

1.0g

10.0mL

377.0mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語的表述正確的是

A.惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應:4OH- 4e2H2O+O2

C.H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O2I22OH

D.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3Ba2OHBaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A(g)2 mol B(g)2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質A的轉化率為70%

B.當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應達到了平衡狀態(tài)

C.達到平衡狀態(tài)時,增加A的物質的量,AB的轉化率都提高

D.達到平衡狀態(tài)時,升高溫度,平衡逆向移動,同時化學平衡常數(shù)K減小

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