A. | 1:2 | B. | 2:3 | C. | 6:1 | D. | 2:1 |
分析 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,1mol過氧化鈉相當于2molNaOH;
由圖可知加入0.7mol Na2O2,沉淀達最大量,沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=1.4mol,加入0.9molNa2O2時,沉淀由最大值減小為最小值,故0.2molNa2O2溶解氫氧化鋁沉淀,根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=0.4mol,計算出n[Mg(OH)2],進而原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3的物質的量濃度及之比.
解答 解:過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,1mol過氧化鈉相當于2molNaOH;由圖可知加入0.7mol Na2O2,沉淀達最大量,沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3,根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.7mol×2=1.4mol,加入0.9molNa2O2時,沉淀由最大值減小為最小值,故0.2molNa2O2溶解氫氧化鋁沉淀,根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,n[Al(OH)3]=0.4mol,
所以n[Mg(OH)2]=$\frac{1.4mol-0.4mol×3}{2}$=0.1mol,
原溶液中n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.1mol,n[Al2(SO4)3]=$\frac{1}{2}$n[Al(OH)3]=0.2,
在同一溶液中,MgCl2、Al2(SO4)3的物質的量濃度之比與物質的量之比相等,
所以原混合液中MgCl2、Al2(SO4)3的物質的量濃度之比為0.1mol:0.2mol=1:2,
故選A.
點評 本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確圖象曲線不會對應反應為解答關鍵,注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氣態(tài)氫化物化學式為H2Se | |
B. | 最高價氧化物的化學式為SeO3 | |
C. | Se元素原子的最外電子層有6個電子 | |
D. | H2SeO4的酸性比硫酸強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 平面三角形;平面三角形 | B. | 平面三角形;三角錐形 | ||
C. | 三角錐形;平面三角形 | D. | 三角錐形;三角錐形 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質 | |
B. | 升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大.使放熱反應的反應速率減小 | |
C. | 等量的甲烷在純氧氣中燃燒的火焰的溫度比在空氣中燃燒時高 | |
D. | 用物質的量濃度相同的鹽酸分別與相同質量的石灰石塊和石灰石粉末反應,石灰石快反應速率慢 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | M(X)>M(Y) | B. | M(X)<M(Y) | C. | M(X)=M(Y) | D. | 無法確定 |
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