下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L
B、已知某物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸（CH3COOH）和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比為1：1
D、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2NA
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L；
B、根據(jù)M=
m
n
，可以計(jì)算；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離；
D、Fe作還原劑時(shí)，可以被氧化成二價(jià)鐵離子，也可以被氧化成三價(jià)鐵離子．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，微粒個(gè)數(shù)為1NA個(gè)，氧氣是雙原子分子，故A正確；
B、據(jù)M=
m
n
，可以確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，所以醋酸（CH3COOH）中氫離子數(shù)小于鹽酸溶液中氫離子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、Fe作還原劑時(shí)，可以被氧化成二價(jià)鐵離子，也可以被氧化成三價(jià)鐵離子，1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)為2NA或3NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)計(jì)算中有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，注意公式的使用，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C、使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度
D、生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl?H2O
①電負(fù)性：C
 
O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型，n=
 
．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該配離子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]
均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
 
．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有
 
（填字母）；
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵
D．非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、х+2B、х+4
C、х+8D、х+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、2.8 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)目一定相等
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L
C、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必定相等
D、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，46g NO2含有2NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)
B、一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g/mol
C、12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA
D、常溫常壓下，0.5molNa原子的體積為VL，則一個(gè)Na原子的體積為
V
0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰的密度0.53g?cm-3，是自然界中最輕的金屬．1kg鋰燃燒可釋放出42998kJ的熱量，如將1kg鋰通過(guò)熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于兩萬(wàn)噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．寫出金屬鋰燃燒的熱化學(xué)方程式
 
；
根據(jù)鋰的這些性質(zhì)，你設(shè)想出鋰可有哪方面的主要用途？

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