有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是（　　）
A、氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)
B、氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)
C、銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨氣的原因
D、實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸來(lái)干燥氨氣
考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì),氨的物理性質(zhì)
專(zhuān)題：氮族元素
分析：A．極易溶于水的氣體可以做噴泉實(shí)驗(yàn)；
B．氨氣與氯化氫的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
C．用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨氣體現(xiàn)了銨鹽可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)的性質(zhì)；
D．氨氣為堿性氣體．
解答： 解：A．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外氣壓差的出現(xiàn)，產(chǎn)生噴泉，所以該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣極易溶于水的性質(zhì)，故A正確；
B．氨氣與氯化氫的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)氨氣的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，不能用溶液來(lái)制取，用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨氣體現(xiàn)了銨鹽可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的性質(zhì)和制備，明確氨氣的物理和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
②
⑦⑧
②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見(jiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：

戊可能為：
 
、
 
（列舉合適的兩例）．
若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）若如圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)C為置換反應(yīng)類(lèi)型．若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：
 


若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：
 

（4）若以上十種元素的原子序數(shù)最大不超過(guò)20，其中有一種由以上十種元素當(dāng)中的三種組成的某種離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1，三種元素中原子序數(shù)最大的元素在這種化合物中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)剛好占50%．該化合物與水反應(yīng)，能生成一種與三聚氰胺密切相關(guān)的化合物．請(qǐng)寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　�。�
①②③④⑤⑥
A、③④B、②⑤
C、①②⑤⑥D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.6g鈉投入到足量水中，得到a g溶液，將4.8g鎂投入到足量鹽酸中，得到b g溶液．假設(shè)水的質(zhì)量和鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是（　�。�
A、a=bB、a＞b
C、a＜bD、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、焓是一個(gè)物理量，符號(hào)為H，單位為mol?L可以測(cè)量
B、焓變就是反應(yīng)熱，二者沒(méi)有區(qū)別
C、公式△H--T△S中的△H是反應(yīng)的焓變
D、焓變△H只有大小，沒(méi)有正負(fù)之分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)變化的宏觀實(shí)質(zhì)是
 
，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后是放出能量還是吸收能量，決定于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用A質(zhì)子數(shù)、B中子數(shù)、C核外電子數(shù)填寫(xiě)下列空白（用字母表示）
（1）元素的種類(lèi)由
 
決定；   （2）原子的種類(lèi)由
 
決定
（3）核電荷數(shù)由
 
 決定；    （4）原子質(zhì)量由
 
 決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4和Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）各取少量固體試劑加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是
 
．被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）分別向剩下的4種溶液的試管中加入（1）中已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．有上述兩個(gè)現(xiàn)象可知，被檢驗(yàn)出的化學(xué)物質(zhì)是
 
和
 
．
（3）最后可利用試劑
 
（填化學(xué)式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)．

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