Question

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O

（1）請回答圖中：甲電池是

 

裝置，
（2）請回答下列電極的名稱：A（石墨）電極的名稱是

 

．
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式是

 

．
（4）乙池中反應的化學方程式為

 

．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂

 

mL（標準狀況下）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）甲裝置為燃料電池；
（2）A與原電池的正極相連；
（3）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；B電極與原電池負極相連，為陰極，銀離子在B上得電子；
（4）乙為電解池，電解質溶液為AgNO₃；
（5）根據(jù)電極方程式計算．

解答： 解：（1）甲裝置為甲醇燃料電池，屬于原電池，
故答案為：原電池；
（2）A與原電池的正極相連，則A為陽極；
故答案為：陽極；
（3）燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，其電極的電極反應式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；B電極與原電池負極相連，為陰極，銀離子在B上得電子，其電極方程式為：Ag⁺+e^-=Ag；
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；Ag⁺+e^-=Ag；
（4）乙為電解池，電解質溶液為AgNO₃，則乙池中反應的化學方程式為4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（5）乙池中A（Ag）極上銀離子得電子生成Ag，其電極反應為Ag⁺+e^-=Ag，已知A（Ag）極的質量增加5.40g時，n（Ag）=0.05mol，
則轉移電子為0.05mol，甲中正極反應為：O₂+4e^-+H₂O=4OH^-，則轉移0.05mol電子時消耗的氧氣為0.0125mol，則氧氣的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280ml
故答案為：280．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．