23g Na投入到m g水中，充分反應(yīng)后所得溶液中Na+與水分子的個數(shù)比為1：50，求m是多少（2Na+2H20=2NaOH+H2）．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)原子守恒可知n（Na+）=n（Na）=
23g
23g/mol
=1mol，根據(jù)化學(xué)方程式、溶液中Na+與水分子的個數(shù)比為求出mg水的物質(zhì)的量，帶入m=nM計算．
解答： 解：根據(jù)原子守恒可知n（Na+）=n（Na）=
23g
23g/mol
=1mol，由2Na+2H20=2NaOH+H2可知，反應(yīng)掉的水為1mol，由充分反應(yīng)后所得溶液中Na+與水分子的個數(shù)比為1：50可知，溶液中水為1mol×50=50mol，因此mg水的物質(zhì)的量為1mol+50mol=51mol，mg=51mol×18g/mol=918g，
答：m是918．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度一般，注意不能忽略了氧化鈉與水反應(yīng)消耗的水的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)  NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中  ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C、向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：在足量的氯化亞鐵溶液中加入1滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．甲同學(xué)認為是Br2單質(zhì)溶于水形成黃色溶液，而乙同學(xué)認為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色．
（1）你認為兩同學(xué)的觀點中正確的是
 
（填“甲”或“乙”），
請你根據(jù)提供試劑通過實驗驗證你的判斷：
試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳
D．硫氰化鉀溶液      E．硝酸銀溶液
判斷：請用原理不同的兩種方法加以驗證，將選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填表：
 選用試劑實驗現(xiàn)象
第一種方法
 
 
 
 
第二種方法
 
 
 
 
（2）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷兩個同學(xué)的觀點哪個正確，是否可行？若可行，本問不需回答，若不可行請說明原因：
 
；
（3）若要把溶解于水中的Br2單質(zhì)分離出來，所需要的主要玻璃儀器是
 
，該操作的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水“電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電．
（1）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有
 
特性，能與鈉離子充分接觸．
（2）海水中的“水“電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
該電池負極反應(yīng)式為
 
；當(dāng)生成1mol Na2Mn5O10時轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）工業(yè)上二氧化錳納米材料可用軟錳礦制�。逞芯啃〗M為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向1.20g軟錳礦樣品中加入2.68g Na2C2O4，再加入稀硫酸酸化（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻、過濾，將所得濾液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容，從中取出25.00mL置于錐形瓶中，用0.02mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL時恰好完全反應(yīng)．計算該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中：甲電池是
 
裝置，
（2）請回答下列電極的名稱：A（石墨）電極的名稱是
 
．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）①寫出儀器的名稱：D
 
，E
 
．
  ②在蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的
 
（填寫儀器編號）．
（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是
 
（填寫儀器編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴被稱為“海洋元素“．已知Br2的沸點為590C，微溶于水，有毒性和強腐性．實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽．
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中熱空氣或水蒸氣能將溴單質(zhì)吹出的原因是
 
．
（2）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是
 
．
（4）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為
 
．
（5）用如圖所示實驗裝置可精制粗溴．
①反應(yīng)過程中需要對A容器加熱，則加熱的方法是
 
．圖中冷卻水應(yīng)從B 的
 
口進入（填“a“或‘'b“）．
②C裝置中加冰的目的是
 
．D裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．請回答以下問題：
（1）某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅
①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)．簡述檢驗濾液中含有Fe2+的操作方法
 
．
②向濾液中滴加酸性H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而不會將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．再從溶液中分離出硫酸銅晶體．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是
 
．
③在測定所得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）x值的實驗中，加熱之后如何冷卻？
 
，實驗過程中稱量操作至少進行
 
次．
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅．
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：（均保留一位小數(shù)）
①NO的體積為
 
L．
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接排放含SO2的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學(xué)方程式表示SO2、O2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
、
 

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）SO2通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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