已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1 452kJ•mol﹣1

H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ•mol﹣1

 

B.

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

 

C.

同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

 

D.

3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ•mol﹣1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


硫酸亞鐵(FeSO4)是常見(jiàn)補(bǔ)鐵類保健品中的有效成分之一。

(1)硫酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量               

(2)硫酸亞鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為            (最簡(jiǎn)比);

(3)304g硫酸亞鐵中鐵元素元素的質(zhì)量為          g。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是(  )

A.氧化還原反應(yīng):是否有元素化合價(jià)的變化

B.吸熱反應(yīng):是否要進(jìn)行加熱

C.化學(xué)平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

D.離子化合物:是否含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的說(shuō)法正確的是(  )

A.它的一氯代物有6種

B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C.它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

D.一定條件下,它可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng),例如:

         、

(1)化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)_______,1 mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗________mol O2。

(2)化合物Ⅱ可使________溶液(限寫一種)褪色;化合物Ⅲ(分子式為C10H11Cl)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

(3)化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰,峰面積之比為1:1:1:2,Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________________________。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ;衔铫跏荂H3COOCH2CH3是一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體,碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu),且在Cu催化下與過(guò)量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 

 

常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn):

(N2O42NO2  △H > 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是  

A.(a)甲>乙,(b)甲>乙                B.(a)甲>乙,(b)甲=乙

C.(a)甲<乙,(b)甲>乙                D.(a)甲>乙,(b)甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=.該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示.下列判斷不正確的是( 。

起始濃度

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

 

A.

平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

 

B.

平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

 

C.

平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

 

D.

反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是:HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1.12L Cl2,轉(zhuǎn)移0.05NA電子

C.在無(wú)色堿性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D.潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好、更安全

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。 

化合物

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解度/100g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

(一)乙酸正丁酯的制備

①在干燥的50mL圓底燒瓶中,加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸,再加入3~4滴濃硫酸,搖勻,投入1~2粒沸石。然后安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應(yīng)

(二)產(chǎn)品的精制

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中,用10 mL的水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性,再用10 mL 的水洗滌,最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,再用無(wú)水硫酸鎂干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中,常壓蒸餾,收集125~127 ℃的餾分,得11.6 g乙酸正丁酯

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)冷水應(yīng)該從冷凝管 ___________(填a或b)管口通入。

(2)步驟①中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

步驟①中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________。

(3)產(chǎn)品的精制過(guò)程步驟②中,第一次水洗的目的是_____________________________,用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層,該步操作的目的是_________________________________。

(4)下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是____

A.分液漏斗使用前必須要檢漏,只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

B.裝液時(shí),分液漏斗中液體的總體積不得超過(guò)其容積的2/3

C.萃取振蕩操作應(yīng)如右圖所示

D.放出液體時(shí),需將玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

(5)步驟③的常壓蒸餾,需收集126℃的餾分,沸點(diǎn)大于140℃的有機(jī)化合物的蒸餾,一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管,可能原因是_________________________

(6)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,生成乙酸正丁酯(式量116)的產(chǎn)率是__________

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