已知反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是(    )

A.符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是:HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1.12L Cl2,轉(zhuǎn)移0.05NA電子

C.在無色堿性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D.潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好、更安全

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有一瓶無色混合氣體,是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些氣體組成。①把混合氣體通過過量濃硫酸后,氣體體積明顯減;②剩余氣體通過過量堿石灰后,氣體體積又明顯減。虎圩詈,剩余氣體接觸空氣時,立即變?yōu)榧t棕色。由此可見,原混合氣體中,一定含有的是__________________,一定不含有的是______________(提示:NH3可與H2SO4反應(yīng)而被吸收)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1 452kJ•mol﹣1

H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

下列說法正確的是( 。

 

A.

H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ•mol﹣1

 

B.

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

 

C.

同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

 

D.

3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=+131.4 kJ•mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將4.0mol PCl3 和2.0mol Cl2 充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g).達(dá)到平衡時,PCl5 為0.80mol,如果此時移走2.0mol PCl3 和l.0mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5 的物質(zhì)的量是( 。

 

A.

大于0.4 mol,小于0.8 mol

B.

0.4 mol

 

C.

小于0.4 mol

D.

0.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):

                    W(s) + I2(g)  WI2(g) 

為模擬上述反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖像[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為450 ℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530 ℃。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                   

(2)該反應(yīng)是           (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是               

                                             。

(3)反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時間內(nèi)的平均速率v(I2)=                  。

(4)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。

a.I2與WI2的濃度相等

b.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

c.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變   

d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(    )

 A.S→SO2→H2SO4→MgSO4                           B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2                    D.N2→NO→NO2→HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知離子方程式:As2S3+H2O+NO―→AsO+SO+NO↑+________  (未配平),(已知:As2S中As的化合價(jià)為+3)則下列說法錯誤的是(  )

A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4                       B.反應(yīng)后溶液呈酸性

C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28     D.氧化產(chǎn)物為AsO和SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,XW4分子電子總數(shù)為10,Z最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說法不正確的是

A.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X>Y>Z>W(wǎng)

B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

C.含上述四種元素的化合物一定易溶于水

D.含上述四種元素的化合物可能既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。將溶液體積稀釋為1 L,測得溶液的PH=1,此時溶液中NO的濃度為(  )

A.0.3 mol/L                  B.0.4 mol/L

C.0.5 mol/L                     D.0.6 mol/L

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