【題目】按要求用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

1)用系統(tǒng)命法命名

_________。

_________________。

2)順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為:____________。

33-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________

42,2,33-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為:____________

5)分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結(jié)構(gòu)簡式_______;

【答案】3,3,6-三甲基辛烷 1,2,4-三甲() CH32CHCH=CH2

【解析】

1)①根據(jù)系統(tǒng)命名法,最長的碳鏈為主鏈,主鏈有8個碳原子,從左端開始時,甲基所在位置的數(shù)目和最小,名稱為3,3,6-三甲基辛烷;

②苯環(huán)上一取代基為起點(diǎn),所在位置數(shù)目和最小,名稱為1,2,4-三甲()苯;

2)順-2-丁烯為甲基在碳碳雙鍵的同側(cè),且主鏈有4個碳原子,結(jié)構(gòu)簡式為;

33-甲基-1-丁烯的起始端為含碳碳雙鍵數(shù)目最小的一端,結(jié)構(gòu)簡式為(CH32CHCH=CH2;

42,23,3-四甲基戊烷中第二、三個碳原子上各有2個甲基,主鏈上有5個碳原子的烷烴,結(jié)構(gòu)簡式;

5)分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰,則10個氫原子完全相同,且其不飽和度為1,其結(jié)構(gòu)簡式為:;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是(  )

①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值;②用滴定管量取液體時,開始時平視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積;③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時,盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗;⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

A. ①③⑤B. ①②⑤

C. ②③④D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實驗方案如圖1

(1)試劑①應(yīng)選用________(填代號)

a.鹽酸 bH2SO4溶液 c.氨水 dNaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。通入足量二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)沉淀B_____(填化學(xué)式),溶液B中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學(xué)式)

(4)從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是______________。

(5)該小組在實驗完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為________。(已知:明礬的摩爾質(zhì)量為474 g·mol1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量

A. B. C. 一樣多D. 無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v (PCl3) = 0.0032 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3) = 0.11 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH < 0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol Cl2,達(dá)到平衡前v () < v ()

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl5,達(dá)到平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率小于20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一,也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散,常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

1)粗銅精煉時,通常用精銅作_______極(填“陰”或“陽”)。

2SeS處于同一主族,比S原子多1個電子層,Se的原子序數(shù)為____________;其最高價氧化物的化學(xué)式為________;該族 2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:

a+99.7 kJmol1 b+29.7 kJmol1 c.-20.6 kJmol1 d.-241.8 kJmol1

表示生成 1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________________(填字母代號)。

3)陽極泥中的硒主要以SeCuSe的形式存在,工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒,主要步驟如下:

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒,產(chǎn)生SO2SeO2的混合氣體

ii.用水吸收i中混合氣體,可得Se固體

請寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式為_________

寫出步驟中的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:

(1)NaH2O反應(yīng)的離子方程式___________________ ;

(2) Al2O3NaOH反應(yīng)的離子方程式___________________ ;

(3)AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________

(4)Na2O2CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ ;

(5) NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式___________________ ;

(6)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)化學(xué)方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]15分)A、BC、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。

2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;AB的氫化物所屬的晶體類型分別為 。

3CD反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為

4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為 。

5AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù),a0.566nm, F 的化學(xué)式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種同體混合物,試回答下列問題:

(1)操作①的名稱是___________,操作②的名稱是__________________

(2)試劑a____________(填化學(xué)式,下同),固體B____________。

(3)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

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