【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v (PCl3) = 0.0032 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3) = 0.11 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH < 0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol Cl2,達(dá)到平衡前v () < v ()

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl5,達(dá)到平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率小于20%

【答案】D

【解析】

A由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi):△n(PCl3)=0.16molv(PCl3)==0.0016mol·L-1·s-1,A錯誤;

B.由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時n(PCl3)=0.20mol,保持其他條件不變,升高溫度,再次平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1,n(PCl3)=0.11mol/L2L=0.22mol,說明升溫平衡向正向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)的ΔH>0,B錯誤;

C.對于該反應(yīng),根據(jù)表中數(shù)據(jù)可有:

所以平衡常數(shù)K==0.025;相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl50.20molPCl30.20molCl2,則起始時PCl5、PCl3Cl2的濃度分別為0.5mol·L-1、0.10mol·L-10.10mol·L-1,濃度商Qc==0.02,Qc<K,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,v()>v(),C錯誤;

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl5,與原平衡相比,壓強增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率較原平衡低,D正確。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4 g,其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是(  )

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

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【題目】廣泛存在于天然氣等燃?xì)饧皬U水中,熱分解或氧化有利于環(huán)境保護并回收硫資源。

1Binoist等進(jìn)行了熱分解實驗:,開始時,的體積比為1:19.在壓強為下測得在三種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖1所示.

分解反應(yīng)的______________(填“>”“<”0,A、BC、D四點中:最大的是__________________,最大的是___________,容器中的分壓由大到小的關(guān)系是__________________。

2)當(dāng)混合,在及不同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。圖中b表示的物質(zhì)是___________M點時,反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________為以分壓表示的平衡常數(shù),保留兩位小數(shù))

3)用氯氣除去廢水中的反應(yīng)為,該反應(yīng)的可能機理如下:

a. b.

c. d.

①機理a的中間體為______________________。

②已知 ,為正反應(yīng)速率,k為速率常數(shù),上述機理中與該速率方程一致的是_________________________(填字母)。

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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題:

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

(2)實驗過程中,裝置BC中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、 ____,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________。

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________。

(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學(xué)式)

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【題目】下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是(

A. ②③④⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ③④D. ②⑤

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【題目】按要求用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

1)用系統(tǒng)命法命名

_________。

_________________。

2)順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為:____________

33-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________。

422,3,3-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為:____________

5)分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結(jié)構(gòu)簡式_______;

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【題目】下列表述正確的是

A. 羥基的電子式B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式

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【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是________。

(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________(填標(biāo)號)。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

tm時,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

tmv_____ tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。

1)基態(tài)O原子核外電子排布式為_______,基態(tài)Fe2+核外未成對電子數(shù)為_______,基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形;

2)比較大。ㄌ大于、小于等于):

沸點:NH3_____PH3 ;第一電離能:I1(P)_____I1(O)。

3PO43的空間構(gòu)型是______P原子的雜化形式為______,在1molPO43中含σ______個。

4Li2O的晶胞如圖所示(其中白球代表Li,黑球代表O)。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計算式即可)。

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