【題目】現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn):①除去混在植物油中的水;②對(duì)碘水中的碘進(jìn)行濃縮;③對(duì)30%的酒精溶液中的酒精進(jìn)行提純。以上實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的C(SO42-)減小
C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng),陰離子通過(guò)交換膜向負(fù)極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示:
HI體積分?jǐn)?shù) | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min[ |
條件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
條件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
(1)在條件I到達(dá)平衡時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,要求列出計(jì)算過(guò)程。
(2)在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時(shí),H2的反應(yīng)速率為____________。
(3)為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù),對(duì)于反應(yīng)體系可能改變的操作是_______________。
(4)該反應(yīng)的△H__________0(填">","<"或"=")
(5)在條件I下達(dá)到平衡后,在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來(lái)的一半。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能電池板面對(duì)太陽(yáng)時(shí),一部分電能直接供給“天宮一號(hào)”,一部分電能則儲(chǔ)存在電池里,供背離太陽(yáng)時(shí)使用。“天宮一號(hào)”使用的是鎳氫電池,電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為: LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.放電時(shí)鎳被還原 B.放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OH——e—=LaNi5+H2O
C.充電時(shí)OH—向陰極移動(dòng) D.充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)其歸納正確的是( )
①反應(yīng)2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>c、b、a
④常溫下,pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均降低。
⑤在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
⑥反應(yīng)A(g)2B(g)△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則 △H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)科學(xué)家可以通過(guò)__________法發(fā)現(xiàn)太陽(yáng)存在有大量的鐵元素,寫出基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖__________________。從結(jié)構(gòu)上分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因:________________________。
(2)SCN-常用來(lái)檢測(cè)Fe3+的存在,SCN-中心原子的雜化方式為_________,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。
(3)砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱,熔點(diǎn)為1230℃,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是_________(填化學(xué)式),其理由是________________________。
(4)C60分子又名足球烯,它是由60個(gè)碳原子組成的球狀分子,右圖為C60結(jié)構(gòu)圖。一個(gè)C60分子中六元環(huán)的數(shù)目為____________,在C60晶胞中C60分子的配位數(shù)為___________。已知C60分子的球體 半徑為a nm,求C60晶體的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù),寫出表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量
B. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩
C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩
D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此,下列敘述不正確的是
A. 裝置中a管能產(chǎn)生氫氣
B. b管導(dǎo)出的是氯氣
C. 在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成
D. 以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”
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