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【題目】下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置。據此，下列敘述不正確的是

A. 裝置中a管能產生氫氣

B. b管導出的是氯氣

C. 在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成

D. 以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

【答案】C

【解析】

根據圖知，Fe作陰極、石墨棒作陽極，Fe電極反應式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，Fe棒附近有NaOH生成，據此分析解答。

A．根據圖知，Fe作陰極、石墨棒作陽極，Fe電極反應式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，故A正確；

B．根據A知，b管導出的氣體是氯氣，故B正確；

C．根據A知陰極氫離子放電，破壞水的電離平衡，Fe電極附近有NaOH生成，石墨電極附近沒有NaOH生成，故C錯誤；

D．該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②對碘水中的碘進行濃縮；③對30%的酒精溶液中的酒精進行提純。以上實驗采用的正確方法依次是（ ）

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

Ⅰ．制備苯甲酸和回收未反應的甲苯

反應原理：

第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應；

第2步：過濾反應混合物，得到濾液；經過操作Ⅰ，得到有機層和水層；

第3步：向有機層中加無水Na2SO4，過濾，經過操作Ⅱ，得到無色液體A；

第4步：向水層加入濃鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻，過濾，得到白色固體B；

已知：

相對分子質量

熔點

沸點

密度

溶解度

甲苯

92

－95℃

110.8℃

0.8669g·mL－1

極微溶于水

苯甲酸

122

122.4℃

249℃

1.2659 g·mL－1

0.3g (25℃時)

6.9g (95℃時)

（1）操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯和______________，操作Ⅱ為________________。

（2）第3步中加入無水Na2SO4的目的是_____________________，無色液體A是_______。

Ⅱ．提純粗苯甲酸

該同學利用重結晶的方法對得到的B進行提純。重結晶的過程：加熱溶解→趁熱抽濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥→純苯甲酸。（注：抽濾裝置如圖所示，主要儀器有A布氏漏斗，B抽濾瓶，抽氣泵等）

（3）白色固體B中的雜質是____________。

（4）趁熱抽濾得到的濾液放置冷卻可以結晶出純凈的苯甲酸晶體，為了得到更多的苯甲酸，是不是溫度越低越好并說明理由______（填“是”或“不是”），理由__________________________________________________________。

（5）使用抽濾裝置比普通過濾裝置的優(yōu)點是_______________________________________。

（6）實驗中取甲苯10.0 mL，制得苯甲酸8.0g，本次實驗中苯甲酸的產率為____________（結果保留到小數點后一位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是__________（填物理變化、化學變化）；

（2）實驗室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應的化學方程式為________________________________，其中氧化劑是_______還原劑是________。尾氣處理的離子方程式為______________________________。

（3）工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式___________________________________。

（4）將實驗室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用方程式或化學式回答下列問題：

將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色______________________________（化學方程式）其中，變紅后褪色是因為有_________（化學式）生成具有漂白性；

將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成__________________________。（離子方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（　　）

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

B

CO

CO中毒

汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

C

NO2

溫室效應

工廠廢氣的排放

D

SO2

光化學煙霧

汽車尾氣的排放


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含離子鍵的是（ ）

A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________； b．___________；

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是_______進（填圖中字母）；

（3）若利用裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；

II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，據此回答下列問題：

（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；

（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g；

（6）配制0.1 mol/L NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。

A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 B．未洗滌溶解NaOH的燒杯

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液 E．定容時俯視刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是___________________________。

(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________。

(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(5)下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL，分別加水稀釋，溶液pH變化與所加水的體積關系如圖所示（忽略混合溶液體積的變化)，下列說法錯誤的是

A. 分別取等體積a、b兩點溶液，完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)

B. b、d兩點溶液中由水電離產生的H+濃度

C. 相同條件下，a、b、c、d、e五點溶液的導電性大小順序為：a>b=d>c>e

D. 加入NaOH溶液，可以使d點c(Y-)增大、c(H+)減小

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