化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．
（1）在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g），△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可行的是
 

A．增加B的物質(zhì)的量      B．加壓     C．升溫      D．使用催化劑
（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）
 
c（CH3COOH），混合后溶液中c（CH3COO-）
 
c（Na+）
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒（不考慮Zn粒對反應(yīng)速率的影響），反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填A(yù)或B）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（選填＜﹑=﹑＞）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可使平衡正向移動分析；
（2）由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時(shí)溶液顯堿性，則酸的濃度大，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大�。�
（3）醋酸為弱酸，等pH時(shí)，醋酸濃度較大，與鋅反應(yīng)時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離出氫離子，則醋酸的pH變化較小，醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，pH變化等量時(shí)，消耗的鋅較多，以此解答．
解答： 解：（1）若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可使平衡正向移動，
A、增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B、加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C、升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
④使用催化劑，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選AC；
（2）由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時(shí)溶液顯堿性，則酸的濃度大，即c（NaOH）＜c（CH3COOH），溶液中存在的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），混合而且恰好呈中性c（H+）=c（OH-），c（CH3COO-）=（Na+），
故答案為：＜；=；
（3）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2，
故答案為：B；＜．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)平衡影響因素分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和影響因素，平衡移動原理實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能．所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（　�。�
A、充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極，電池上標(biāo)有“-”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C、放電時(shí)，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D、若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）A極是電源的
 
，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色
 
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．
（4）若將C電極換為鋅，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）電解一段時(shí)間后取出電極．向甲裝置的溶液中加入19.6g的Cu（OH）2，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中通過電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）③和⑦形成的一種常見溶劑的電子式為
 
，其立體構(gòu)型為
 
．
（2）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上未成對電子數(shù)為
 
；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用氫鍵表示式寫出元素 ⑩的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵類型
 
．
（4）相同條件下，③與 ⑩的氫化物在水中的溶解度較大的是
 
（化學(xué)式），理由是
 
．
（5）⑦與⑩的氫化物沸點(diǎn)：⑩的更高，熱穩(wěn)定性⑩的也更強(qiáng)．理由是
 
．
（6）用電子式表示元素④和⑦形成化合物的過程為
 
．
（7）元素⑨的基態(tài)原子外圍電子排布式是
 
．
（8）元素④的第一電離能
 
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性
 
元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負(fù)性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

看下列儀器裝置圖，回答下列問題：
（1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？
 
（填字母符號）
（2）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過濾　
②加過量NaOH溶液　
③加適量HCl　
④加過量Na2CO3溶液　
⑤加過量BaCl2溶液，以上五步操作中，最后進(jìn)行的是
 
．
（3）在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液．請問這步操作的目的是
 
．判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：
 
．
過濾時(shí)：
 
．
蒸發(fā)時(shí)：
 
．
（5）分離以下混合物應(yīng)該選用使用什么裝置？（填字母符號）
①碘的四氯化碳溶液：
 

②花生油和水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）2-甲基-2-丁烯
（5）2，4，6-三硝基苯酚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填變大、變小、不變）
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入
 
物質(zhì)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．
AB
CD
回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是
 

（2）下列敘述中，正確的是
 
（填字母）
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物   b．還原性：B2-＞D2-
C．酸性：H4CO4＞H2DO4   d．最高化合價(jià)值：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①試寫出原電池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
②根據(jù)資料：
為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
 
，證明分離效果較好．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
 
．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有
 
（答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有
 
（答一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖1所示是A分子的球棍模型．回答問題：
（1）寫出A的分子式：
 
；
（2）A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有（填序號）：
 
；
①氧化反應(yīng)　②加成反應(yīng)   ③取代反應(yīng)�、芟シ磻�(yīng)
（3）寫出A與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）如圖2是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填序號）：
 
；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是（填序號）：
 
；
（5）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（6）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；1mol C可與 1mol NaOH 反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)取代、消去兩步反應(yīng)可得香豆素．寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案