Question

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于

 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為

 

（3）生成D的反應速率為

 

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)

 

（填變大、變小、不變）
（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各

4

3

mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入

 

物質(zhì)

 

mol．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，結合n（D）利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x．
（2）根據(jù)平衡時n（D），由方程式可知參加反應的n（A）=

3

2

n（D），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算A的轉(zhuǎn)化率．
（3）依據(jù)反應速率概念計算v=

△c

△t

；
（4）反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動；
（5）由（1）可知反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，據(jù)此判斷應加入的物質(zhì)及該物質(zhì)的量物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
故答案為：2；
（2）平衡時n（D）=0.8mol，由方程式可知參加反應的n（A）=

3

2

n（D）=

3

2

×0.8mol=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%．
故答案為：60%；
（3）生成D的反應速率=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/L?min；
故答案為：0.2mol/L?min；
（4）反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變，
故答案為：不變；
（5）該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，開始加入C和D各

4

3

mol，由化學方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到A為

4

2

mol×

3

2

=2mol，得到B為

4

3

mol×

1

2

=

2

3

mol，故還需要加入B，加入B的物質(zhì)的量為2mol-

2

3

mol=

4

3

mol；
故答案為：B；

4

3

．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、影響化學平衡的因素、等效平衡等，難度中等，注意等效平衡規(guī)律的掌握．