Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為

 

．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是

 

（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出X₂M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

．
（4）ZX的電子式為

 

；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為

 

．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG₂

充電

放電

Fe+2ZG．放電時，電池的正極反應(yīng)式為

 

；充電時，

 

（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,化學(xué)電源新型電池

專題：元素周期律與元素周期表專題,電化學(xué)專題

分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為氫元素、Z為Na；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為氫元素、Z為Na；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素，
（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，
故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）上述元素中，Cl元素的非金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，則H₂S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）═H₂O（l）+SO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1，
故答案為：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）═H₂O（l）+SO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1；
（4）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負離子構(gòu)成，其電子式為；NaH與水發(fā)生水解反應(yīng)生成NaOH與氫氣，化學(xué)方程式為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，
故答案為：；NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；
（5）熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl₂能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl₂Fe+2NaCl，放電時，為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為，F(xiàn)e²⁺+2e^-=Fe；充電時，為電解池，負極發(fā)生還原反應(yīng)，故Na電極接電源的負極，由電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的電解質(zhì)為β-Al₂O₃，
故答案為：Fe²⁺+2e^-=Fe；鈉；β-Al₂O₃；

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、熱化學(xué)方程式、元素周期律、原電池、電解池、元素化合物推斷等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度中等．