Question

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于

 

周期

 

族；A與C形成的離子化合物的電子式為

 

；A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）C、E形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小關(guān)系為

 

（用離子符號(hào)表示）．
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，則A為氫元素；元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則C為Na；元素D在地殼中的含量位于第二位，則D為Si；元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，則A為氫元素；元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則C為Na；元素D在地殼中的含量位于第二位，則D為Si；元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Cl，
（1）元素B為碳元素，位于第二周期ⅣA族；A與C形成的離子化合物的電子式為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，其電子式為，與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NaOH與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：第二、ⅣA；；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（2）Cl^-離子比Na⁺離子多1個(gè)電子層，故離子半徑r（Cl^-）＞r（Na⁺），
故答案為：r（Cl^-）＞r（Na⁺）；
（3）D、E元素形成的化合物為SiCl₄，與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，發(fā)生水解反應(yīng)，生成原硅酸與HCl，反應(yīng)方程式為：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl↑，
故答案為：SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl↑；
（4）碳單質(zhì)與水反應(yīng)生成CO與氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，
故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移與分析解決問題的能力，注意根據(jù)水解理解NaH、四氯化硅與水的反應(yīng)，難度中等．