12．如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y?2Z影響的示意圖．圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　　）
A．恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率提高

分析 由圖可知，溫度越高，Z的體積分?jǐn)?shù)越大，升高溫度平衡正向移動(dòng)，可知正反應(yīng)為△H＞0；溫度相同時(shí)壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，X、Y中只有一種為氣體，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由上述分析可知，X、Y中只有一種為氣體，則混合氣體的質(zhì)量為變量，可知密度為變量，則恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A正確；
B．由上述分析可知，X、Y中只有一種為氣體，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為△H＞0，則逆反應(yīng)為△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則使用催化劑Z的產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列五種物質(zhì)中，用序號(hào)填寫(xiě)①Ar  ②CO2 ③H2SO4④K2S⑤NaOH
只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是④，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑤，不存在化學(xué)鍵的是①．屬于共價(jià)化合物的是②③，屬于離子化合物的是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行到半分鐘時(shí)，有0.6mol NH3生成，則下列反應(yīng)速率不正確的是（　�。�
A．${V}_{N{H}_{3}}$=0.6mol/L•minB．${V}_{{N}_{2}}$=0.005mol/L•s
C．${V}_{{H}_{2}}$=0.9mol/L•minD．${V}_{N{H}_{3}}$=0.02mol/L•s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳，碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是笫一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕．

（1）基態(tài)碳（C）原子的電甲排布圖為．
（2）[Cr（H20）4Cl2]•2H2O 中Cr的配位數(shù)為6．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（4）Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如甲、乙所示，若按甲中虛線(xiàn)方向切乙得到的A〜D圖中正確的是A．
（5）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具 有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的鎳原子有12個(gè)，試寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式MgCNi3．
（6）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），回答下列問(wèn)題．
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2 0804 0006 1009 400
R5004 6006 9009 500
S7401 5007 70010 500
T5801 8002 70011 600
U4203 1004 4005 900
①在周期表中，最可能處于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)．是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成的化合物的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化合物的分離和提純是物質(zhì)制備過(guò)程中的重要步驟，下列混合物選擇的分離試劑和提純方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 目的 除雜試劑 實(shí)驗(yàn)方法
 A 除去CuCO3固體中的（NH4）2CO3- 置于坩堝中加熱至恒重
 B 除去Ag2S中少量AgCl Na2S溶液 過(guò)濾
 C 除去乙稀中的SO2氣體 酸性高錳酸鉀溶液洗氣 
 D 除去甘油中的乙酸 NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）寫(xiě)出H2CO3的電離方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填宇母序號(hào)，下同）．
A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a=b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是③④（填寫(xiě)序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A            ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B    ④A中有鋅剩余．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．pC類(lèi)似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1×10-2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．圖1為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在pH=2～4時(shí)，H2RO3溶液中主要存在的離子為：H+、HRO3-；
（2）H2RO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈1×10-6；
（3）已知：298K時(shí)，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11．觀察圖1判斷NaHRO3溶液呈堿性；再通過(guò)計(jì)算，利用電離、水解平衡常數(shù)說(shuō)明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性．
（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是在該溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移動(dòng)，結(jié)果溶液中H+濃度增加很少；若在溶液中加入少量的堿，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移動(dòng)，結(jié)果溶液中OH-濃度也增加不大．
（5）一定溫度下，三種鹽MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲線(xiàn)如圖2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
①M(fèi)gRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序?yàn)镵sp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
②a 點(diǎn)時(shí)c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此時(shí)MgRO3溶液未達(dá)飽和（填“己達(dá)飽和”或“未達(dá)飽和”）
③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p（RO32-）的范圍是＜7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏�。�
（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫(xiě)一種）：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；，表中Vx=4 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某興趣小組用Fe3+與I-間的反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律與平衡移動(dòng)原理的取系，回答下列問(wèn)題：
（1）用Fe2（SO4）3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時(shí)需先把Fe2（SO4）3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋?zhuān)尤肓蛩岬哪康氖荈e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)回答）．
（2）甲組同學(xué)將0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液各5mL混合充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進(jìn)行如圖1的實(shí)驗(yàn)①②．

實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象寫(xiě)出甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離了方視式2Fe3++2I-?2Fe2++I2，在甲組同學(xué)的反應(yīng)中，I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+＞I2．
查閱資料：其它條件相同時(shí)，物質(zhì)的氧化性及還原性強(qiáng)弱隨濃度大小發(fā)生變化．
（3）乙組同學(xué)以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步探究上述反應(yīng)，

K閉合時(shí)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽(yáng)離子向b極（填“a”或“b”）定向移動(dòng)；當(dāng)指針歸零時(shí)，向燒杯I中滿(mǎn)加0.01mol/L AgNO3溶液，指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動(dòng)．據(jù)此分析I-還原性強(qiáng)弱與濃度關(guān)系I-濃度越小其還原性越弱．
（4）丙組同學(xué)欲測(cè)定甲組同學(xué)所得棕黃色溶液中c（I2），已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．現(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環(huán)境下對(duì)該溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL．
①Na2S2O3溶液裝入堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟(jì)液為指示釗，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)液加入時(shí)溶液由藍(lán)色褪去且30s不復(fù)原．
②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是（滴定過(guò)程中I2被消耗，I2氧化性減弱）I-將會(huì)繼續(xù)被氧化為I2，導(dǎo)致測(cè)定I2的真實(shí)濃度不準(zhǔn)確．

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