4．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，還有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鈣中只含離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O-H原子之間存在極性鍵，故B錯誤；
C．雙氧水中H-O原子之間存在極性鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故C錯誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子鍵、共價(jià)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子鍵、共價(jià)鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是A，兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備?吸收?釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管?安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2?→Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO2生成?
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，
你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是II，（選填“I”或“II”）理由是：穩(wěn)定劑 II可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”．關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+
B．蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．
實(shí)驗(yàn)用品：蘋果、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水．
（1）探究1：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴
溶液．		說法A不正確
（2）探究2：
【查閱文獻(xiàn)】
Ⅰ．蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5-7.5．
Ⅱ．酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：
序號實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色
②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中．前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．
蘋果褐變與有關(guān)
③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol•L-1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中．相當(dāng)長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化．蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)
④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中．前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化．亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變
（3）問題分析：
Ⅰ、常溫下，濃度均為0.1mol•L -1 NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性． NaHSO3溶液略顯酸性是因?yàn)閬喠蛩釟潆x子電離大于水解．
Ⅱ、0.1mol•L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚；2SO32-+O2═2SO42-，
Ⅲ、對探究2中的試驗(yàn)③所得結(jié)論作進(jìn)一步解釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH═CH-COOH．現(xiàn)有下列物質(zhì)，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
①氯化氫�、阡逅、奂儔A溶液　④2-丁醇      ⑤酸性KMnO4溶液．
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 下列說法正確的是（　　）
A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化學(xué)反應(yīng)速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法利用了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B．由青蒿素（）合成雙氫青蒿素（）的反應(yīng)
C．空氣凈化器過濾凈化空氣D．消毒柜通電產(chǎn)生臭氧的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其過程中涉及到的方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．

其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①在外加電場的作用下海水中的陰、陽離子分別透過陰膜和陽膜，從而使一個間隔室的海水淡化，而其相鄰間隔室的海水濃縮．
②海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
③A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃鹽水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，已知溴的沸點(diǎn)58.5℃其生產(chǎn)流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液的目的是富集溴．吹出過程是用水蒸氣或熱空氣將Br2溴蒸汽吹出．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NA
D．5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)可用離子反應(yīng)方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)
C．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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