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9．科研、生產和生活中的下列做法利用了氧化還原反應的是（　　）
A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B．由青蒿素（）合成雙氫青蒿素（）的反應
C．空氣凈化器過濾凈化空氣D．消毒柜通電產生臭氧的過程

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，有機反應中加O去H為氧化反應，加H去O為還原反應，結合發(fā)生的反應及元素的化合價判斷．

解答 解：A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素為萃取原理，為物理變化，故A不選；
B．由青蒿素（）合成雙氫青蒿素（）的反應，C=O轉化為-OH，分子中加H，為還原反應，故B選；
C．空氣凈化器過濾凈化空氣，為過濾原理，為物理變化，故C不選；
D．消毒柜通電產生臭氧的過程，氧氣轉化為臭氧，沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．N2+3H2?2NH3反應達到平衡時的說法不正確的是（　　）
A．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質的量保持不變
B．平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變
C．單位時間內生成的氨和分解的氨物質的量相同
D．單位時間內消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選用硫酸、鹽酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些試劑，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

根據圖1回答：
（1）寫出選用物質為：A鹽酸，C硅酸鈉溶液 
（2）燒瓶中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足，你認為不足之處為鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中會混有氯化氫蒸氣，裝置中無除雜裝置．
根據圖2回答：
（4）根據乙同學的實驗原理可推測氯、溴、碘元素的非金屬性強弱順序為：Cl＞Br＞I
（5）B處的實驗現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍；
（6）B處的反應的離子方程式：2I-+Cl2?I2+2Cl-．
（7）有同學認為乙同學的實驗設計也有明顯的不足，你認為不足之處為通過B的氣體主要是Cl2，即不能說明氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面的排序不正確的是（　�。�
A．沸點由高到低：HF＞HClB．熔點由高到低：K＞Li
C．硬度由大到�。航饎偸揪w硅D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．CaCl2B．Ba（OH）2C．H2O2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）寫出由甲烷與二氧化碳制一氧化碳和氫氣的熱化學方程式：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
二甲醚與乙醇互為同分異構體，都可作為原電池的燃料，兩者的比能量不相同（填相同或不同）．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：
①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（　　）
A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A 端高B 端低
B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A 端低B 端高
C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低
D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液顯弱酸性，對人體的受傷組織有防腐作用．工業(yè)上以硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）為原料生產硼酸，同時以硼鎂泥為原料制取硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．生產工藝流程如下圖所示，請回答下列問題：

注：
①硼鎂泥的主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質．
②硼酸電離平衡常數(shù)K=5.8×10-10
③
化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
（1）寫出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
（2）硼酸根離子可表示為B（OH）4-．寫出硼酸電離的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
（3）N滴定法測定硼酸晶體的純度．研究結果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定過程如曲線①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲線②所示．請分析，能否用強堿直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：沒有明顯的pH突變區(qū)域，無法判斷終點，會造成較大的誤差
（4）向硼鎂泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（5）加堿調節(jié)至pH為4.7時，雜質離子便可完全沉淀．（離子濃度小于或等于1×l0-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）
（6）“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數(shù)據，簡要說明除鈣的操作步驟蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．共聚法是將共聚單體引入纖維高聚物分子鏈中，可提高難燃性．此法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物W的合成路線如下：


已知：
（1）A為芳香烴，N含有甲基
（2）M的結構簡式為：．
（3）R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烴基）．
（1）B的結構簡式是；D中含氧官能團的名稱是羥基；④的反應類型是消去反應．
（2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反應①的化學方程式是．
（3）②的反應試劑是HCl，設計該反應的目的是保護碳碳雙鍵不被氧化
（4）F與P按照物質的量之比為1：1發(fā)生共聚生成W的化學方程式是．
（5）分子組成比E少2個CH2的有機物X有多種同分異構體，其中符合下列條件的X的同分異構體有9 種；
a．能與氫氧化鈉溶液反應
b．能與飽和溴水反應生成白色沉淀
c．一定條件下，1mol該有機物與足量金屬鈉充分反應，生成1mol H2，請寫出其中1mol該有機物最多消耗1mol氫氧化鈉的一種同分異構體的結構簡式．

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