【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對下列敘述的判斷正確的是( )
A.甲中水電離出來的H+的物質的量濃度是乙中水電離出來H+的物質的量濃度的10倍
B.中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,10V(甲)>V(乙)
C.物質的量濃度c(甲)>10c(乙)
D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
【答案】C
【解析】
A.c(H+)=10-pH,所以c (H+)甲=10-a,c (H+)乙=10-(a+1),c(H+)甲=10c(H+)乙,酸溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-),c(OH-)=,所以氫氧根離子濃度:10c (OH-)甲=c(OH-)乙,則水電離出的氫離子濃度10c(H+)甲=c(H+)乙,A錯誤;
B.酸的濃度越大,酸的電離程度越小,與等量NaOH反應,酸的濃度越大則消耗酸的體積越小,c(甲)>10c(乙),所以消耗酸的體積,10V(甲)<V(乙),B錯誤;
C.酸的濃度越大,酸的電離程度越小,c(甲)>10c(乙),C正確;
D.c(OH-)=,所以氫氧根離子濃度:10c (OH-)甲=c(OH-)乙,D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol/L的等體積的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示:
請按要求回答下列問題:
(1)三種酸的電離常數分別為KHA、KHB、KHD,其中最大的是_________。
(2)當滴定至P點時,該溶液中各種離子濃度由大到小依次是________________。
(3)若分別滴定到pH=7,此時三種溶液中的主要陰離子濃度大小關系為___________。
(4)當中和百分數達100%時,所需n(NaOH)的大小關系是___________;若將此時的三種溶液混合,其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的濃度表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右表為元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正價與最低負價的代數和為4,下列敘述正確的是
A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z
C. 氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X D. 氧化物對應水化物的酸性: Y
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】的兩種一元堿溶液X、Y各,分別稀釋至,其pH與溶液體積的關系圖所示,下列說法不正確的是( )
A.若X、Y都是弱堿,則
B.等濃度的X、Y溶液的堿性:
C.稀釋至時兩種堿的物質的量濃度:
D.完全中和等體積相同pH的X、Y兩溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,金屬性最強的元素是_____,最活潑的非金屬元素是_______________
(2)化學性質最不活潑的元素是______________,其原子的原子結構示意圖為___________;
(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________,堿性最強的是____________,
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是________,原子半徑最小的是_______;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W課外研究小組為驗證濃硫酸與金屬Zn反應產生的氣體中含SO2和H2,進行了下列實驗活動:
(1)在裝入藥品前,甲同學需檢查裝置_____。
(2)填寫下表中的實驗現象:_____。
裝置 | B | F | G |
實驗現象 |
(3)裝置C的作用是_____,寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式_____。
(4)裝置D的作用是_____。
(5)SO2是大氣污染物之一,也是某工業(yè)生產中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的SO2的含量。
通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時,該尾氣中SO2含量(體積分數)為_____(用含有V、m的代數式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下。
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有______________答出兩點。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:_____________。
(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | |||
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有________;但溶液的pH不能超過8,其理由是_______________。
(4)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式: ____________。
(5)滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色指示反應的終點,所用HCl溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>HCI溶液總體積為V2mL,則純堿樣品中NaHCO3質量分數為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化氫一定條件下可發(fā)生分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g),其能量變化如下圖所示,下列說法正確的是
A.該分解反應為吸熱反應
B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量
C.加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率
D.其他條件相同時,H2O2溶液的濃度越大,其分解速率越慢
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己知HNO2在低溫下較穩(wěn)定,既有氧化性又有還原性,其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表,且酸性:。下列有關說法錯誤的是
pH范圍 | ||
產物 | NO、、中的一種 |
A.堿性條件下,NaNO2與NaClO反應的離子方程式為
B.向冷的NaNO2溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產生
C.低溫時不用其它試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液
D.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2
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