Question

【題目】回答下列問題：

（1）某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：

2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯________色．。

②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是_____________。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同

b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）

c．溶液的顏色不變

（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）____________。

a．MnO2 b．FeCl3

c．Na2SO3 d．KMnO4．

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是：___________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）。已知該反應的ΔH>0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù):____ _____________。

③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）2NO2（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

Answer 1

【答案】（1）①橙 ②c （2）ab （3）①溫度升高，反應速率加快，平衡右移；②該反應是焓增、熵減的反應，不能實現(xiàn)；③2CO＋2NO2CO2＋N2 ，（4）吸熱

【解析】

試題分析：（1）①一定量的Cr2O72-和CrO42-存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，滴加少量H2SO4，氫離子濃度增大，平衡正向移動，溶液顯橙色。②a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同，不一定為平衡狀態(tài)，錯誤；b．沒有明確正逆反應速率，錯誤；c．溶液的顏色不變，各離子的濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，正確，選C。

（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為MnO2 或FeCl3，選ab。

（3）①反應：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH>0，溫度升高，反應速率加快，平衡右移，單位時間內(nèi)NO排放量越大。②反應：2CO（g）=2C（s）+O2（g）的ΔH>0，又為氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，則△H-T△S>0，不能實現(xiàn)。③當溫度升高時，氣體顏色變深，平衡：N2O4（g）2NO2（g）正向移動，則反應為吸熱反應。