Question

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀并回答下列問題：

（1）下列“鮮花保鮮劑”中K+ (阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

(要求：用原始數(shù)據(jù)寫出表達(dá)式即可，不需要化簡與計(jì)算)

（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平(帶砝碼)、__________(填所缺儀器的名稱)。

（3）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是 。

A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，則：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用__________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋時(shí)操作方法是________________。

Answer 1

【答案】（1）0．024mol/L；（2）500mL容量瓶 膠頭滴管 （3）BD

（4）①13.6ml；②15；③將濃硫酸沿?zé)�杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪�?/span>

【解析】

試題分析：（1）高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)==0.002mol．

硫酸鉀的物質(zhì)的量為n(K2SO4)==0.005mol，

n(K+)=n(KMnO4)+2n(K2SO4)=0.002mol+2×0.005mol=0.012mol，

所以c(K+)==0.024mol/L；

（2）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒(可用可不用)等；

（3）A．定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故A不符合；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響，故B符合；C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液而未洗凈，容量瓶沾有氯化鈉，氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏高，故C不符合；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，未做任何處理，對(duì)所配溶液濃度無影響，故D符合；故答案：BD；

（4）①98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)物質(zhì)的量濃度C==18.4(mol/L)，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml，所以需要濃硫酸13.6ml；

②依據(jù)“大而近”的原則，量取13.6ml濃硫酸，應(yīng)選擇15ml量筒；

③稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿?zé)�杯壁注入水中并用�?/span> 璃棒不斷攪拌。