14.有機物X、Y均為重要的工業(yè)原料,可由A和環(huán)己烯()為原料合成,路線如下(部分反應(yīng)條件略):

已知:。甔的結(jié)構(gòu)簡式是:

ⅱ.
ⅲ.
(1)X中含氧官能團的名稱是酯基.
(2)A的化學(xué)式是C2H4O.
(3)任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物,用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu):
(4)下列關(guān)于G和H的說法正確的是ab(選填字母).
a.用金屬鈉可以區(qū)別G和H
b.G、H經(jīng)一步反應(yīng)都可得到環(huán)己烯
c.H與苯酚具有相似的化學(xué)性質(zhì)
d.試劑a是濃硫酸
(5)反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是③、④.
(6)Y的結(jié)構(gòu)簡式是
(7)A→E的化學(xué)方程式是

分析 根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式可知,D為CH2=CHCOOH,F(xiàn)為C(CH2OH)4,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)生成E,E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,所以A為CH3CHO,E為(CH2OH)3CCHO,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得A與甲醛發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)生成B為HOCH2CH2CHO,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為CH2=CHCHO,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D,環(huán)已烯與溴化氫加成得G為1-溴環(huán)已烷,G發(fā)生堿性水解得H為環(huán)已醇,環(huán)已醇發(fā)生氧化反應(yīng)得環(huán)已酮,根據(jù)Y的分子式可知,環(huán)已酮與F發(fā)生信息Ⅲ中的反應(yīng)得Y為,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式可知,D為CH2=CHCOOH,F(xiàn)為C(CH2OH)4,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)生成E,E發(fā)生加成反應(yīng)生成F,所以A為CH3CHO,E為(CH2OH)3CCHO,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得A與甲醛發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)生成B為HOCH2CH2CHO,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為CH2=CHCHO,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D,環(huán)已烯與溴化氫加成得G為1-溴環(huán)已烷,G發(fā)生堿性水解得H為環(huán)已醇,環(huán)已醇發(fā)生氧化反應(yīng)得環(huán)已酮,根據(jù)Y的分子式可知,環(huán)已酮與F發(fā)生信息Ⅲ中的反應(yīng)得Y為,
(1)根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知,X中含氧官能團的名稱是 酯基,
故答案為:酯基;
(2)A為CH3CHO,A的化學(xué)式是 C2H4O,
故答案為:C2H4O;
(3)C為CH2=CHCHO,C的同系物,用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)為,
故答案為:;
(4)G為1-溴環(huán)已烷,H為環(huán)已醇,
a.H中有羥基能與鈉生成氣體,而G中沒有,所以可以用金屬鈉可以區(qū)別G和H,故a正確;
b.G、H經(jīng)消去反應(yīng)都可得到環(huán)己烯,故b正確;
c.H是醇與苯酚的化學(xué)性質(zhì)不相似,故c錯誤;
d.鹵代烴的消去反應(yīng)在氫氧化鈉醇溶液中進行,所以試劑a是氫氧化鈉醇溶液,故d錯誤;
故選a b;
(5)根據(jù)上面的分析可知,①為加成反應(yīng),③、④也為加成反應(yīng),所以反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是 ③、④,
故答案為:③、④;
(6)根據(jù)上面的分析可知,Y的結(jié)構(gòu)簡式是
故答案為:
(7)A→E的化學(xué)方程式是,
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷,需要學(xué)生對給予的信息進行利用,能較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力,利用正推法與逆推法相結(jié)合進行推斷,需要熟練掌握官能團的性質(zhì),難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬,C的溶液呈現(xiàn)棕黃色,A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.

試回答下列問題:已知:2Fe+3Cl2═2FeCl3
(1)A是Fe,C是FeCl3
(2)B的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀,在空氣中被空氣氧化,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色.
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.1838年李比希提出了“基團”的定義,從此,有機化學(xué)中“基團”概念就確定了,下列有機基團的表達式不正確的是(  )
A.甲基-CH3B.羥基-OH-C.醛基-CHOD.羧基-COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某化學(xué)小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學(xué)性質(zhì)
(1)試劑清單:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液.
查閱資料得知:淀粉遇I2變藍.
請幫助他們完成以下實驗報告:
序號實驗
目的
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子方程式
實驗1在FeCl2溶液中滴入適量
氯水
溶液由淺綠色
變?yōu)辄S色
實驗2
在FeCl2溶液中加入鋅片
/Zn+Fe2+═Zn2++Fe
實驗3在FeCl3溶液中加入足量
鐵粉
FeCl3(Fe3+)具有氧化性
實驗4在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和
淀粉溶液
淀粉溶液變藍2Fe3++2I-═2Fe2++I2
填空:
①驗證Fe2+具有還原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤證明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩證明Fe3+具有氧化性
綜合以上實驗,你能得到的結(jié)論是:⑪Fe3+有氧化性;Fe2+既有氧化性,又有還原性.
(2)除了以上性質(zhì),你認為FeCl2還可能具有的性質(zhì)是:(用離子方程式表示,任寫一個即可Fe2++2OH-=2Fe(OH)2↓.
(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液.保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化加入少量鐵粉.
(4)檢驗?zāi)橙芤菏荈e2+溶液的方法是(任寫一種試劑及其對應(yīng)的現(xiàn)象即可):加入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水(雙氧水等合理氧化劑),溶液變血紅色,或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍色沉淀.
(5)某同學(xué)向FeCl2中加入NaClO溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,你認為該反應(yīng)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是NaClO將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑.用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計;所加試劑均足量).
[樣品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}邊煮沸}$[氣體A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液],下列說法不正確的是(  )
A.亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮
B.反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
C.測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結(jié)果無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖.若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色),請回答:

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H20.
(2)②中的實驗現(xiàn)象是石蕊變紅色.
(3)③的實驗現(xiàn)象是品紅褪色,證明SO2有漂白性.
(4)④中SO2做氧化劑.
(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強酸,該反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,當1molSO2參與反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol.
(6)⑥的作用是吸收過量的二氧化硫,進行尾氣處理.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是( 。
①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象
A酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象
B淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知氯水中存在反應(yīng):Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,取5mL飽和氯水進行如下實驗.下列說法中,正確的是( 。
A.加5 mL水,c (H+)增大B.加少量NaCl固體,c (H+)不變
C.加少量碳酸鈣粉末,c(HClO)升高D.加少量Na2SO3固體,溶液pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba(NO32溶液的反應(yīng):
實驗:向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO32溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色.
探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因.
(1)白色沉淀是BaSO4
(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認為是NO3-氧化了SO2,乙同學(xué)認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2
①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色.
②依據(jù)甲的推斷,請寫出Ba(NO32溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
③乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確,請完成實驗方案:

實驗操作實驗現(xiàn)象

向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液(填化學(xué)式)中通入SO2

試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生
探究2:在氧化SO2的過程中,NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用.
實驗操作實驗數(shù)據(jù)
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線
圖1:向BaCl2(無氧)溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO32溶液,通入SO2,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線.
圖2:分別向BaCl2、Ba(NO32溶液中通入SO2
(3)圖1,在無氧條件下,BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3,H2SO3?HSO3-+H+
(4)圖2,BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
(5)依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是在氧化SO2的過程中,O2起了主要作用,說明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2,在Ba(NO32溶液中起氧化作用的是O2和NO3-,而圖2中,分別向BaCl2、Ba(NO32溶液中通入SO2,pH變化趨勢、幅度接近,因此起氧化作用的主要是O2

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同步練習(xí)冊答案