Question

2．某化學(xué)小組欲探究FeCl₃溶液、FeCl₂溶液的化學(xué)性質(zhì)
（1）試劑清單：鐵粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液．
查閱資料得知：淀粉遇I₂變藍(lán)．
請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn) 目的	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論	離子方程式
實(shí)驗(yàn)1	①	在FeCl2溶液中滴入適量 氯水	溶液由淺綠色 變?yōu)辄S色	②	③
實(shí)驗(yàn)2	④	在FeCl2溶液中加入鋅片	/	⑤	Zn+Fe2+═Zn2++Fe
實(shí)驗(yàn)3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量 鐵粉	⑦	FeCl3（Fe3+）具有氧化性	⑧
實(shí)驗(yàn)4	⑨	在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和 淀粉溶液	淀粉溶液變藍(lán)	⑩	2Fe3++2I-═2Fe2++I2

填空：
①驗(yàn)證Fe²⁺具有還原性③2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^- ⑤證明Fe²⁺具有氧化性⑧2Fe³⁺+Fe══3Fe²⁺⑩證明Fe³⁺具有氧化性
綜合以上實(shí)驗(yàn)，你能得到的結(jié)論是：⑪Fe³⁺有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有還原性．
（2）除了以上性質(zhì)，你認(rèn)為FeCl₂還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫(xiě)一個(gè)即可Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)中需要純凈的亞鐵鹽溶液．保存亞鐵鹽溶液時(shí)如何防止亞鐵鹽被氧化加入少量鐵粉．
（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏荈e²⁺溶液的方法是（任寫(xiě)一種試劑及其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象即可）：加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K₃[Fe（CN）₆]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
（5）某同學(xué)向FeCl₂中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認(rèn)為該反應(yīng)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．

Answer 1

分析 （1）由實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)論可知，實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證Fe²⁺具有還原性，在FeCl₂溶液中滴入適量氯水，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，氯化亞鐵能被氯氣氧化，生成鐵離子和氯離子；
實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證Fe²⁺具有氧化性，能被鋅置換出來(lái)，生成鐵單質(zhì)和鋅離子；實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荈eCl₃（Fe³⁺）具有氧化性，鐵離子與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子；實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明Fe³⁺具有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，用淀粉檢驗(yàn)，據(jù)此答題；
（2）FeCl₂是鹽，也可以與氫氧化鈉等反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；
（3）亞鐵鹽在溶液中加入少量的鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化；
（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏荈e²⁺溶液的方法可以用K₃[Fe（CN）₆]溶液，看能否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，也可以用KSCN溶液及氯水，KSCN溶液與亞鐵離子沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而遇鐵離子能顯血紅色，據(jù)此答題；
（5）某同學(xué)向FeCl₂中加入NaClO溶液能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子可以轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵．

解答 解：（1）由實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)論可知，實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證Fe²⁺具有還原性，在FeCl₂溶液中滴入適量氯水，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，氯化亞鐵能被氯氣氧化，生成鐵離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-，實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證Fe²⁺具有氧化性，能被鋅置換出來(lái)，生成鐵單質(zhì)和鋅離子，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)論是證明Fe²⁺具有氧化性，實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荈eCl₃（Fe³⁺）具有氧化性，鐵離子與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明Fe³⁺具有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，用淀粉檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為證明Fe³⁺具有氧化性，綜合以上實(shí)驗(yàn)，得到的結(jié)論是Fe³⁺有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有還原性，
故答案為：①驗(yàn)證Fe²⁺具有還原性； ③2Fe²⁺+Cl₂══2Fe³⁺+2Cl^-；⑤證明Fe²⁺具有氧化性；⑧2Fe³⁺+Fe══3Fe²⁺；⑩證明Fe³⁺具有氧化性；⑪Fe³⁺有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有還原性；
（2）FeCl₂是鹽，也可以與氫氧化鈉等反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓，
故答案為：Fe²⁺+2OH^-=2Fe（OH）₂↓；
（3）亞鐵鹽在溶液中加入少量的鐵粉可以防止亞鐵離子被氧化，
故答案為：加入少量鐵粉；
（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏荈e²⁺溶液的方法可以用K₃[Fe（CN）₆]溶液，看能否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，也可以用KSCN溶液及氯水，KSCN溶液與亞鐵離子沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而遇鐵離子能顯血紅色，所以檢驗(yàn)的方法為加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K₃[Fe（CN）₆]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，
故答案為：加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K₃[Fe（CN）₆]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
（5）某同學(xué)向FeCl₂中加入NaClO溶液能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子可以轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，氫氧化鐵沉淀為紅褐色，
故答案為：NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�及歸納能力的考查，題目難度中等．