17．如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導線相連：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極的電極反應式為：
負極Mg-2e-=Mg2+；
正極2H++2e-=H2↑．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，兩極的電極反應式為：
負極Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
正極2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

分析 根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池，失電子的一極是負極，得到電子的是正極，結合電極上反應物分析．

解答 解：（1）鎂、鋁和稀硫酸構成了原電池，金屬鎂做負極，電極反應：Mg-2e-=Mg2+，金屬鋁為正極，溶液中的2H+得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑．
（2）鎂、鋁和NaOH溶液構成了原電池，鋁易失電子作負極，電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極上水得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
故答案為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

點評 本題考查了原電池原理，正確判斷原電池正負極是解本題關鍵，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應以及電解質溶液分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實驗序號起始溫州 t1/℃終止溫度（t2）/℃[溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應的熱化學方程式（離子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol  （△H值保留到小數(shù)點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此
操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列無法證明某酸HA是弱酸的實驗方案是（　　）
A．室溫下，測得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L-1
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，產生大量無色氣體
C．室溫下測得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b，且b-a＜2
D．室溫下，測得0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，證明HA是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）下列每組分別給出了兩個量．其中可以組成一個物質的量公式的組有 （填編號）①④⑤
 ①②③④⑤
 物質所含的微粒數(shù) 固體體積 溶液的質量百分比濃度 標準狀況下氣體的摩爾體積 非標準狀況下某物質的質量
 阿伏加德羅常數(shù) 固體密度 溶液體積 標準狀況下氣體的體積 物質的摩爾質量
（2）在標準狀況下：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3
下列對這四種氣體的描述正確的是（填寫代號）ABCD
A．質量②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C體積②＞③＞①＞④D．氫原子數(shù)①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式為Na：$\underset{\stackrel{•}{C}}{•}\underset{\stackrel{•}{l}}{•}$：
B．次氯酸的電子式H：$\underset{\stackrel{•}{C}}{•}\underset{\stackrel{•}{l}}{•}$：
C．二氧化碳的結構式為O=C=O
D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）．已知1mol Na的單質在足量O2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（2）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量．其熱化學方程式為C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
（4）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海洋中含有豐富的寶貴資源，除了制備粗鹽，還可以提取碘，冶煉金屬鎂等．
I．海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I-的形式存在，Cl2可以將I-氧化得到碘單質，實驗室從海藻中提取碘單質的實驗流程如圖1

（1）請寫出相關操作的名稱：①過濾③萃取
（2）如果要求有色層在上層，可以選擇BD試劑進行碘單質的萃取（填字母）
A．醋酸B．苯C．四氯化碳D．汽油
（3）實驗中的“后期處理”主要是指分液和蒸餾，蒸餾采用實驗裝置如圖2所示此圖中的錯誤共有3處（填數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：
a A+b B?c C（s）+d D，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到平衡．
（1）該反應方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比為a：b：c：d=2：1：3：2．
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)為：A氣體，B固體或液體，D氣體．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質的物質的量又相等，則正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某實驗組為研究“不同條件”對化學平衡的影響情況，進行了如下實驗：一定條件下，向一個密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應后各物質濃度（c）隨時間（t）的變化〔其中t0～t1階段c（Z）未畫出〕．乙圖表示化學反應速率（v）隨時間（t）的變化，四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑．

回答下列問題：
（1）若t1=5min，則t0～t1階段以X濃度變化表示的反應速率為v（X）=0.018mol•L-1•min-1．
（2）在t2～t3階段Y的物質的量減小，則此階段開始時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t4～t5階段改變的條件為減小壓強，此階段的平衡常數(shù)K=2.8．
（4）t5～t6階段容器內Z的物質的量共增加0.10mol，在反應中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式3X（g）?2Y（g）+Z（g）△H=-10akJ/mol．
在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是Ⅴ．
（5）若起始實驗條件不變，重新向該容器中加入0.60mol X、0.20mol Y和0.080mol Z，反應至平衡狀態(tài)后X的轉化率=60%．

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