Question

3．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
a A+b B?c C（s）+d D，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為a：b：c：d=2：1：3：2．
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A氣體，B固體或液體，D氣體．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等，則正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，以此判斷計(jì)量數(shù)關(guān)系；
（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響，說明該反應(yīng)前后氣體體積不變；
（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，開始反應(yīng)時(shí)，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：（1）同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以a：b：c：d=n mol：$\frac{n}{2}$mol：$\frac{3n}{2}$mol：n mol=2：1：3：2，
故答案為：2：1：3：2；
（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響，根據(jù)題意知，該反應(yīng)前后氣體體積不變；
2A+B?3 C+2D，已知生成物C是固體，要使反應(yīng)前后氣體體積不變即計(jì)量數(shù)不變，那么只能是A、D是氣體，B是液體或固體，
故答案為：氣體；固體或液體；氣體；
（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；根據(jù)題意知，開始反應(yīng)時(shí)，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大．