分析 (1)同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi),參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,以此判斷計(jì)量數(shù)關(guān)系;
(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無(wú)影響,說(shuō)明該反應(yīng)前后氣體體積不變;
(3)升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),開(kāi)始反應(yīng)時(shí),A、B的物質(zhì)的量減少,C、D的物質(zhì)的量增加,所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).
解答 解:(1)同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi),參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以a:b:c:d=n mol:$\frac{n}{2}$mol:$\frac{3n}{2}$mol:n mol=2:1:3:2,
故答案為:2:1:3:2;
(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無(wú)影響,根據(jù)題意知,該反應(yīng)前后氣體體積不變;
2A+B?3 C+2D,已知生成物C是固體,要使反應(yīng)前后氣體體積不變即計(jì)量數(shù)不變,那么只能是A、D是氣體,B是液體或固體,
故答案為:氣體;固體或液體;氣體;
(3)升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng);根據(jù)題意知,開(kāi)始反應(yīng)時(shí),A、B的物質(zhì)的量減少,C、D的物質(zhì)的量增加,所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),
故答案為:放熱.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響,難度不大.
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