Question

15．乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO₃反應(yīng)制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
將B中生成的FeCl₂溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2．Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（2）加入少量鐵粉的作用是防止Fe²⁺被氧化，反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去剩余鐵粉．
（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e²⁺取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

Answer 1

分析 （1）裝置B中鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，據(jù)此判斷反應(yīng)現(xiàn)象；關(guān)閉活塞3、打開(kāi)活塞2，產(chǎn)生的氫氣使圓底燒瓶中壓強(qiáng)增大，從而可將氯化亞鐵溶液壓人裝置C；
（2）制備乳酸亞鐵過(guò)程中加入Fe粉，可防止Fe²⁺離子被氧化，加入乳酸的目的是除去剩余鐵粉；
（3）從溶液中獲得晶體，應(yīng)經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作；
（4）先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠�紅色則證明溶液中含有亞鐵離子．

解答 解：（1）裝置B中鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，則觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；先關(guān)閉活塞3、打開(kāi)活塞2，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣使圓底燒瓶中壓強(qiáng)增大，從而將B中生成的FeCl₂溶液壓入裝置C，
故答案為：有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2；
（2）制備乳酸亞鐵過(guò)程中加入Fe粉，可防止Fe²⁺離子被氧化，過(guò)量的鐵粉需要用乳酸除去，
故答案為：防止Fe²⁺被氧化；除去剩余鐵粉； 
（3）在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)制得乳酸亞鐵，從熱溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，應(yīng)經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作，
故答案為：冷卻結(jié)晶；過(guò)濾；
（4）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e²⁺的方法為：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色，
故答案為：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募盎瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>