Question

5．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E裝置中溶液褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置A的試管底部出現(xiàn)了白色固體，其成分可能為CuSO₄，檢驗(yàn)其成分的實(shí)驗(yàn)方法是將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾渣加水溶解，如果形成藍(lán)色溶液，則為硫酸銅固體．
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，若要證明該裝置中反應(yīng)具有可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象：加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色_．
（5）若F中盛有40mL.2.5mol•L^-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得溶液質(zhì)量增加了4.8g，寫(xiě)出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3SO₂+4OH^-═2HSO₃^-+SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，水具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)性越強(qiáng)，所以生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫氣體；氫氣具有還原性，能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物且有毒，不能直接排空，可以用堿性溶液吸收．
（1）裝置A中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，只要證明生成的氣體中含有二氧化硫不含氫氣即可；
（3）根據(jù)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因?yàn)榕c濃硫酸反應(yīng)所以試管底部出現(xiàn)了白色固體，其成分可能為硫酸銅固體，利用它溶于水會(huì)形成藍(lán)色溶液檢驗(yàn)；
（4）裝置E是品紅溶液，它的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的存在，根據(jù)褪色的品紅溶液加熱會(huì)恢復(fù)品紅證明該裝置中反應(yīng)可逆性；
（5）F中盛有40mL.2.5mol•L^-1 NaOH溶液吸收多余的二氧化硫尾氣，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得溶液質(zhì)量增加了4.8g即為二氧化硫的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算確定反應(yīng)物系數(shù)關(guān)系寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）裝置A中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會(huì)黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會(huì)褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說(shuō)明無(wú)氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說(shuō)明生成了二氧化硫氣體，
故答案為：D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E裝置中溶液褪色；
（3）因?yàn)殂~和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因?yàn)榕c濃硫酸反應(yīng)所以試管底部出現(xiàn)了白色固體，其成分可能為硫酸銅固體，經(jīng)過(guò)過(guò)濾向固體中加水溶解，如果形成藍(lán)色溶液，則為硫酸銅固體；
故答案為：CuSO₄；將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾渣加水溶解，如果形成藍(lán)色溶液，則為硫酸銅固體；
（4）裝置E是品紅溶液，通入二氧化硫使品紅溶液褪色，證明該裝置中反應(yīng)可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為加熱褪色的品紅溶液，恢復(fù)紅色證明吸收了二氧化硫，證明反應(yīng)氣體中含有二氧化硫氣體；故答案為：品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色；
（5）F中盛有40mL.2.5mol•L^-1 即0.04×2.5=0.1molNaOH溶液吸收多余的二氧化硫尾氣，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得溶液質(zhì)量增加了4.8g即為二氧化硫的質(zhì)量，則n（SO₂）=$\frac{4.8g}{64g/mol}$=0.075mol，所以F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+4OH^-═2HSO₃^-+SO₃^2-+H₂O，故答案為：3SO₂+4OH^-═2HSO₃^-+SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸和銅的反應(yīng)為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及氣體制取、氣體檢驗(yàn)、反應(yīng)方程式的配平、方程式的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確反應(yīng)原理及基本操作是解本題關(guān)鍵，知道二氧化硫、氫氣的檢驗(yàn)方法及順序，題目難度中等．