13．關(guān)于化合物，下列敘述正確的有（　�。�
A．分子間可形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵D．C原子的雜化方式是sp2和sp3

分析 A．分子中含-CHO，沒有O-H鍵；
B．C、H與C、O之間形成極性鍵，而C、C之間形成非極性鍵；
C．雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，單鍵均為σ鍵；
D．分子中形成的水碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．含-CHO，沒有O-H鍵，則不能形成氫鍵，故A錯誤；
B．C、H與C、O之間形成極性鍵，而C、C之間形成非極性鍵，則分子中既有極性鍵又有非極性鍵，故B正確；
C．雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，單鍵均為σ鍵，則分子中有9個σ鍵和3個π鍵，故C錯誤；
D．分子中形成的水碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，雜化方式分別為：sp和sp2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握物質(zhì)中的化學鍵及共價鍵類型等為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，注意-CHO的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．表為部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y為Na（填元素符號），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程．
（3）比較Y與Li的金屬性強弱，可以選用的方法是ab．
a．Y單質(zhì)和Li分別與水反應的劇烈程度      
b．Y與Li最高價氧化物對應水化物堿性的強弱
c．Y單質(zhì)與LiCl溶液反應                  
d．比較二者原子半徑大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各對化合物中，化學鍵類型都相同的一組是（　�。�
A．CCl4、KClB．NaCl、HFC．MgCl2、NH4ClD．H2S、AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點燃后又恢復至25℃，此時容器內(nèi)壓強為原來的$\frac{1}{3}$，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，該烴的化學時為（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烯烴加氫后生成物的結(jié)構(gòu)簡式為，符合這一條件的烯烴有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組為研究鋅與稀硫酸的反應，設計了如圖所示的裝置．

（1）某同學分別固定鋅棒和銅絲，如圖甲所示，則該同學可觀察到的現(xiàn)象是鋅棒：有氣泡冒出；銅絲：沒有明顯變化．此現(xiàn)象說明鋅的活動性大于（填“大于”或“小于”）銅．
（2）若鋅棒和銅絲處于如圖乙所示的位置，此時該同學發(fā)現(xiàn)銅絲周圍有大量的氣泡產(chǎn)生，其原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應式表示，下同）；后又發(fā)現(xiàn)銅絲抵住鋅棒處出現(xiàn)了一個洞口，其原因是Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置C中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若放置過程中液柱高度差保持不變，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是安全瓶防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液
（2）要從裝置C中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（3）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，開采用的實驗方法是ae（填序號）
a．測定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
實驗三 焦亞硫酸鈉純度的測定
（5）新制的焦亞硫酸鈉中常混亞硫酸鈉，為測請純度稱取2.152g樣品取適量水充分反應后制成1L溶液，取100.00mL進行如下操作：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液22.00mL，則焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.29%
②在上述實驗過程中，若標準I2溶液中有一部分I2揮發(fā)，則測得結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�
A．XO3-B．XO32-C．XO42-D．XO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2B或D2B2，D在E的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，請回答．
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）D2B2的電子式是；AB2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+；（用離子符號回答）A的最高價氧化物通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，寫出正確的化學反應方程式Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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