【題目】白色粉末A由Na2CO3和NaCl二種物質(zhì)組成,取一定量A樣品,投入100 mL 2.2 mol·L-1 鹽酸中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,最終得到100 mL含H+ 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 的濾液。若將此濾液蒸干,只得到8.19g純凈物B。
(1)B的化學(xué)式 ________________________;
(2)則所取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為Na2CO3:__________,NaCl:_______;該樣品與投入的鹽酸反應(yīng)后生成氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________。
【答案】 NaCl 0.06 mol 0.02 mol 1.344L
【解析】白色粉末A由Na2CO3和NaCl二種混合而成,取一定量A樣品,投入100mL 2.2molL-1鹽酸中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,最終得到100mL含H+的物質(zhì)的量濃度為1molL-1的濾液.鹽酸剩余碳酸鈉全部反應(yīng),若將此濾液蒸干,只得到8.19g純凈物B,說(shuō)明此純凈物B為氯化鈉;
(1)加入鹽酸后全部反應(yīng)生成的溶液蒸干得到純凈物證明為氯化鈉;
(2)原混合物為碳酸鈉和氯化鈉的混合物,得到8.19g純凈物B為氯化鈉物質(zhì)的量==0.14mol,其中鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉物質(zhì)的量=0.10L×2.2molL-1-0.10L×1mol/L=0.12mol;原混合物中氯化鈉物質(zhì)的量為0.14mol-0.12 mol=0.02mol;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,原碳酸鈉物質(zhì)的量=0.06mol,生成的氣體二氧化碳物質(zhì)的量為0.06mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況體積=0.06mol×22.4L/mol=1.344L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成,不含中子。當(dāng)1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后,它不會(huì)變成( )
A. 質(zhì)子 B. 原子核 C. 陽(yáng)離子 D. 陰離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. ab段H+被還原,溶液的pH增大
B. cd段相當(dāng)于電解水
C. c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度
D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)操作中,錯(cuò)誤的是( )
A.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B.進(jìn)行分液時(shí),分液漏斗中的下層液體,從下端流出,上層液體則從上口倒出
C.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏
D.將上面的塞子拿下,可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列題目:
(1)88gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為____________。
(2)3.01×1024個(gè)OH—與____________molNH3的質(zhì)量相同。
(3)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是________。
(4)質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體 SO2、CO 、NO,分子個(gè)數(shù)之比為________。
(5)等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與硫酸,其H+的個(gè)數(shù)比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1, N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1,則N2(g)+H2(g)NH3(g)
ΔH=_____________________。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1
② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1
③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1
298 K時(shí)反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變:ΔH=_____________________。
(4)已知:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),又知,常溫下: 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2
下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是_____________。
A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年冬季,霧霾天氣嚴(yán)重影響了我國(guó)北方地區(qū)。國(guó)內(nèi)電力行業(yè)和供暖部門(mén)引進(jìn)先進(jìn)脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應(yīng)有:①H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)+H2(g)===H2S(g) ΔH3
則“2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達(dá)式為( )
A. ΔH4= (ΔH1+ΔH2-ΔH3) B. ΔH4=2(ΔH1-ΔH2+ΔH3)
C. ΔH4=(ΔH1-ΔH2+ΔH3) D. ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)
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