16．化合物G的合成路線如下所示：

已知一定條件下如下形式的一類反應稱為麥克加成反應
（1）D中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基，1molG發(fā)生加成反應時最多消耗2molH2
（2）除掉E中含有的少量D的試劑和操作是向溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后靜置、分液下列有關(guān)E的說法正確的是CF（填序號）
A．遇FeCl3溶液呈紫色  B.1molE可與1mol碳酸氫鈉反應 C．可發(fā)生取代反應 D．是CH2=CHCOOH的同系物 E．易溶于水 F．可發(fā)生氧化反應
（3）寫出以下過程的化學方程式：A→B：CH=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaCl；C→D：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）反應E+F→G可發(fā)生麥克加成反應，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COCH3
（5）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)，任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或
①遇FeCl3溶液呈紫色②苯環(huán)上的一氯代物只有一種③1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNa或1molNaOH．

分析 C發(fā)生銀鏡反應生成丙烯酸D，則C為CH2=CHCHO，B發(fā)生氧化反應生成C，B為CH2=CHCH2OH，丙烯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A為CH2=CHCH2Cl，A發(fā)生取代反應生成B，D發(fā)生酯化反應生成E，結(jié)構(gòu)題給信息知，E、F發(fā)生加成反應生成G，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COCH3，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：C發(fā)生銀鏡反應生成丙烯酸D，則C為CH2=CHCHO，B發(fā)生氧化反應生成C，B為CH2=CHCH2OH，丙烯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A為CH2=CHCH2Cl，A發(fā)生取代反應生成B，D發(fā)生酯化反應生成E，結(jié)構(gòu)題給信息知，E、F發(fā)生加成反應生成G，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COCH3，
（1）D中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；羰基能和氫氣發(fā)生加成反應，一個G分子中含有兩個羰基，則1molG發(fā)生加成反應時最多消耗2molH2，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；2；
（2）D中含有羧基能和碳酸鈉反應生成丙烯酸鈉，E不能溶于飽和碳酸鈉，所以除掉E中含有的少量D的試劑是飽和碳酸鈉，其操作方法是：向混合溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后靜置、分液；
E中含有碳碳雙鍵和酯基，具有烯烴和酯的性質(zhì)，
A．不含酚羥基，所以遇FeCl3溶液不呈紫色，故錯誤；
B．E和碳酸氫鈉不反應，故錯誤；
C．含有酯基，所以可發(fā)生取代反應，故正確；
D．E中含有酯基，所以與CH2=CHCOOH不是同系物，故錯誤；
E．酯不易溶于水，故錯誤；
F．屬于有機物，可發(fā)生氧化反應，故正確；
故答案為：向溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后靜置、分液；CF；
（3）B為CH2=CHCH2OH，A為CH2=CHCH2Cl，A和NaOH的水溶液加熱生成B，反應方程式為
CH2=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaCl；
C為CH2=CHCHO、D是C為CH2=CHCOOH，C被氧化生成D，反應方程式為
CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案為：CH2=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaCl；CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）E、F發(fā)生加成反應生成G，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COCH3，故答案為：CH3COCH2COCH3；
（5）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)，①遇FeCl3溶液呈紫色說明含有苯環(huán)、②苯環(huán)上的一氯代物只有一種說明苯環(huán)上只有一種氫原子、③1mol該物質(zhì)最多可消耗1molNa或2molNaOH說明含有1個醇羥基和一個酚羥基，符合條件物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為或，
故答案為：或．

點評 本題考查有機物推斷，為高考高頻點，以D結(jié)構(gòu)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，結(jié)合題給信息、反應條件進行推斷，同時考查學生知識遷移能力，難點是（5）中同分異構(gòu)體判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．芳香族化合物A（C8H8O3）為無色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應．E和H常溫下為氣體．試回答：

（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
A：；B：；E：HCHO G：HCOOCH3
（2）反應類型：（Ⅰ）水解反應；（Ⅱ）酯化反應．
（3）寫出D→H的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性比硫弱B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．原子序數(shù)為34D．最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈．
（1）裝置B的作用是檢驗SO2的存在．
（2）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B～C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性KMnO4溶液或溴水（或其他合理答案）、品紅溶液．重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象．
（4 ）有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：
I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶．
②滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示劑．
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分數(shù)為$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族．
（2）寫出TiO2+水解的離子方程式：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+．加入過量鐵粉的作用是：①防止Fe2+氧化為Fe3+；②消耗多余硫酸．
（3）操作 I的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾．
（4）副產(chǎn)品主要成分的化學式為FeSO4．
（5）寫出TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl4的化學方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．檢驗某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B．試劑①為硝酸鋇
C．通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-
D．試劑②一定為鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過渡金屬元素鈦能形成多種化合物，如：K3[Fe（SCN）6][硫氰合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
（1）①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②請解釋+3價鐵的化合物較+2價鐵的化合物穩(wěn)定的原因+3價鐵3d軌道有5個電子，處于半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定．
③對使用含鐵配合物檢驗Fe2+離子的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3+=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．
（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．
（4）另一種金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖中丙所示．
   若已知該原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，原子的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
   ①晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12． 
   ②該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8tr0sumu^{3}{N}_{A}}$．（用字母表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)體系，有助于知識的有序儲存和應用．下圖A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的B、C兩溶液中C溶液的pH較小；電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應．
①檢驗C溶液中含有Y元素的操作方法是用鹽酸將鉑絲洗凈后，放在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液中有鈉元素
②電解D的水溶液時反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）若A為氣體單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1moI．L-lE溶液中只有，3種離子，且溶液中的$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$．則
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，B的電子式為．
②E→C反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標況下2.24LC氣體通入1L 0.1mo1．L一1的NaOH溶液中，恰好完全反應，測得所得溶液的pH＜7，則反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）（OH一除外）．
（4）若A為常見金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該反應的離子方程式為8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組進行有關(guān)電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖1所示．

實驗一：電解飽和食鹽水．
（1）簡述配制飽和食鹽水的操作：在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，
Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導致上述現(xiàn)象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．
（3）設(shè)計實驗證明有部分C12溶解于NaCl溶液中．實驗方案為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍．
（4）證明有O2生成并測定O2的體積．按如圖2所示裝置進行實驗．通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1，V2，V3均在相同條件下測得）．
①裝置A的作用是完全吸收氯氣．
②本實驗中，觀察到量氣管的右側(cè)液面上升的現(xiàn)象，說明石墨電極上有02生成．
③實驗中是否需要預先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為V1-2V3mL（用代數(shù)式表示）．
實驗反思：
（6）由以上實驗推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時應控制的條件：①用飽和食鹽水；②控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)．要進一步證明該推論，還需進行電解不同濃度食鹽水的平行實驗．

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