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(16分) 已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H =-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。

(1)比較a b(填“>、=、<”)

(2)若將反應溫度升高到700℃,該反應的平衡常數(shù)將 (填“增大”“減小”或“不變”)。若將反應容器的體積壓縮,平衡向 方向移動(填“正反應”或”逆反應”),該反應的平衡常數(shù)將 。(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若在原來的容器中,只加入2 mol C3,500 ℃時充分反應達平衡后,吸收熱量ckJ,C3的濃度也是w mol/L,則c 等于 (用a、b表示)。

(4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A 2v逆(A2)=v正(B2) B v正(C3)=2v正(B2)

C A2與C3濃度相等 D.混合氣體的平均相對分子質量不變

E.容器內壓強保持不變 F.容器內密度保持不變

(5)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________。

A.及時分離出C3氣體 B.適當升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同),起始時加入2 mol A2和1molB2,500 ℃時充分反應達平衡后,放出熱量dkJ,則d b(填“>、=、<”)

(7)下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。

根據(jù)下圖判斷,在t1和t4時刻改變的外界條件分別是 和 。

 

 

27.((1)(2)每空1分,其余每空2分,共16分)

(1)> (2)減小,正反應,不變(3)a-b (4) D E(少選得1分,多選不得分);

(5)C (6)> (7)升高溫度,降低壓強

【解析】

試題分析:(1)熱化學方程式表達的意義為:當2mol A2和1mol B2完全反應時,放出熱量為akJ,而加入2mol A2和1mol B2達到平衡時,沒有完全反應,即釋放的熱量小于完全反應釋放的熱量,即b<a,(2)常數(shù)為產物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值,正反應方向放熱,升高溫度,化學平衡向逆反應方向移動,生成物濃度減小,反應物濃度增大,K減小,若將反應容器的體積壓縮,即增大壓強,平衡向正反應方向移動,因為影響化學平衡常數(shù)的因素只有溫度,所以該反應的平衡常數(shù)不變。(3)相同條件下,2mol C3達到平衡狀態(tài)時,與加入2mol A2和1mol B2建立完全相同的平衡狀態(tài),即等效平衡,C3=w mol/L,即從化學平衡狀態(tài)到完全反應生成2molC,放出熱量為c kJ,由于等效平衡的正逆反應轉化率之和等于1,則b+c=a,C=a-b,(4)2v逆(A2)=v正(B2),表示的是正逆反應速率,但是不滿足化學計量數(shù)的關系,正逆反應速率不相等,沒有達到平衡狀態(tài),A錯誤;反應中表示的都是正反應速率,無法判斷正逆反應速率是否相等,B錯誤;A2與C3濃度相等,應該是濃度保持不變,C錯誤;混合氣體的平均相對分子質量=m/n,隨著反應的進行,氣體的物質的量逐漸減小, 混合氣體的平均相對分子質量不變,說明達到平衡,D正確;由于反應兩邊氣體的分子數(shù)發(fā)生改變,反應中壓強改變,所以壓強不變能判斷反應是否達到了平衡狀態(tài),E正確;反應方程式兩邊氣體的質量相等,容器的容積固體,根據(jù)密度ρ=m/v,可見密度是個常量,始終都不發(fā)生變化,F(xiàn)錯誤。(5)為使該反應的反應速率增大,可以B.適當升高溫度C.增大B2的濃度D.選擇高效的催化劑,為使平衡向正反應方向移動,可以A.及時分離出C3氣體C.增大B2的濃度,綜上所述為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是C。(6)由于給定反應是一個氣體體積減小的反應,恒壓條件下,相當給原平衡加壓,平衡正向移動,轉化率變大,放出熱量增多,d>b;(7)根據(jù)圖像可知,t1時刻,正逆反應速率都增大,且逆反應速率增幅大,所以一定是升高溫度,t4時刻,正逆反應速率都減小,且正反應速率減幅大,所以一定是降低壓強。

考點:考查化學平衡的影響因素,化學平衡的建立過程,化學平衡狀態(tài)的判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O

C.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl-

 

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(14分)有機物A(())是合成高分子化合物HPMA的中間體,HPMA可用于制備鍋爐阻垢劑。關于A有如下反應流程:

請回答下列問題:

(1)有機物A不能夠發(fā)生的反應有:_________(填寫字母)

A. 取代反應 B. 加成反應 C. 消去反應 D. 酯化反應

(2)可與1mol 有機物C反應的NaOH的物質的量最多可為___________

A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol

(3)1mol A與E可在濃硫酸作用下脫去2mol H2O,寫出該反應的化學方程式:________________;

(4)E在高溫、高壓和催化劑作用下反應生成高分子化合物HPMA,寫出該反應的化學方程式:________;

(5)H是G的一種同分異構體。0.1mol H與足量金屬Na反應放出3.36L氫氣(標準狀況下),0.1mol H足量NaHCO3反應放出2.24LCO2(標準狀況下),H能發(fā)生銀鏡反應。H的結構簡式可能是:____________、________________.

 

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某有機物的結構簡式為HO-CH2CH= CHCH2-COOH,該有機物不可能發(fā)生的化學反應為( )

A.水解 B.酯化 C.加成 D.氧化

 

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俄羅斯科學家用鉿和鎢兩種核素精確確定了地球和月球的年齡,得出月球至少比地球早700萬年形成。它們是根據(jù)兩種核素的含量比例得出的。下列有關關系的說法正確的是

A.中子數(shù)相等 B.原子質量幾乎相同

C.互為同位素 D.在周期表中處于相鄰位置

 

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在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2A(g)+B(g) 3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( )

A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B.圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D.圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

等質量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量CuSO4溶液,下列各圖中表示其產生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系正確的是 ( )

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

2011年3月,日本發(fā)生9級地震,地震引發(fā)海嘯及傷亡。災區(qū)重建面臨多種困難,其中飲水安全是重要問題之一。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑,具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀:

(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為_______價,推測它具有的化學性質是____ __。

(2)在次氯酸鈉(NaClO,84消毒液的主要成分)溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境,將研磨的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中,冰浴中反應1h。發(fā)生的離子反應為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,氧化劑是________。將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置,抽濾粗產品。該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4====K2FeO4+2NaOH。根據(jù)復分解反應原理,高鐵酸鈉的溶解度________高鐵酸鉀的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在強堿性溶液中,高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4),生成的鉻酸鹽溶液酸化后,得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定,以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時,溶液由紫色變?yōu)榈G色(+6價鉻轉化成+3價鉻)。有關離子方程式為FeO42-+CrO2-+2H2O====CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-,2CrO42-+2H+====Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中,加入適量氫氧化鉀溶液,加入稍過量的KCrO2,充分反應后,轉移到250 mL容量瓶中,定容,量取25.00 mL,再用稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定,用去標準溶液30.00 mL。計算上述實驗制得的樣品中,高鐵酸鉀的質量分數(shù)為__________;

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1的HNO3充分反應,還原產物有NO和NO2,若反應后溶液中有a mol H+,則此時溶液中含NO3-的物質的量為

A.0.5a mol B.(0.1+a)mol

C.0.1a mol D.2a mol

 

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