某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2CH= CHCH2-COOH,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為( )

A.水解 B.酯化 C.加成 D.氧化

 

A

【解析】

試題分析:A.在有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中無酯基,也無鹵素原子,所以不能發(fā)生水解反應(yīng);正確;B.在有機(jī)物分子中含有醇羥基和羧基,所以可以發(fā)生酯化反應(yīng),錯(cuò)誤;C.在有機(jī)物分子中含有碳碳水解,所以可以發(fā)生加成反應(yīng),錯(cuò)誤;D.該有機(jī)物能夠燃燒,故可以發(fā)生氧化反應(yīng),錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等,下面反應(yīng)的劃線物質(zhì)中,能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有( )

①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

A.僅有①② B.僅有①③④⑤ C.僅有①③⑤ D.全部

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子,能在指定溶液中共存的是

①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-

② 使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中: K+、CO32-、Na+、AlO2-

③水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-

①③ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③⑥

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)碳是形成化合物種類最多的元素。

(1)CH2=CH-C≡N是制備腈綸的原料,其分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為__________(填最簡整數(shù)比);

(2)乙醇CH3CH2OH與甲醚CH3OCH3的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn),其原因是____________________;

(3)某元素位于第4周期VII族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______________.

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知25。C時(shí),下表為幾種常見物質(zhì)的溶度積常數(shù);下列有關(guān)說法不正確的是( )

化學(xué)式

溶度積常數(shù)

化學(xué)式

溶度積常數(shù)

Ag2S

6.3×10-50

AgCl

1.8×10-10

CuS

4.3×10-36

AgBr

5.4×10-13

FeS

6.3×10-18

AgI

8.3×10-17

A.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用Na2S作沉淀劑

B.將AgCl、AgBr和AgI飽和溶液等體積混合后,再加入足量的濃AgNO3溶液,首先析出AgI沉淀

C.Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大

D.將FeS加入較濃的CuSO4溶液中,會有CuS生成

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于C、Si、Ge、Sn、Pb的比較,正確的是( )

A.它們的最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)增加而增多

B.它們的最高價(jià)氧化物均可溶于水生成相應(yīng)的酸

C.它們單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱

D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分) 已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H =-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。

(1)比較a b(填“>、=、<”)

(2)若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 (填“增大”“減小”或“不變”)。若將反應(yīng)容器的體積壓縮,平衡向 方向移動(填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 。(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若在原來的容器中,只加入2 mol C3,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,C3的濃度也是w mol/L,則c 等于 (用a、b表示)。

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A 2v逆(A2)=v正(B2) B v正(C3)=2v正(B2)

C A2與C3濃度相等 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 F.容器內(nèi)密度保持不變

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

A.及時(shí)分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 mol A2和1molB2,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量dkJ,則d b(填“>、=、<”)

(7)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。

根據(jù)下圖判斷,在t1和t4時(shí)刻改變的外界條件分別是 和 。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反應(yīng)吸熱),正反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱),正反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為 ( )

A.v1增大、v2減小 B.同時(shí)減小 C.同時(shí)增大 D.v1減小、v2增大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法—隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是

A.若以CH4—空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的a極應(yīng)通入空氣

B.陽極反應(yīng)CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+

C.電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

D.電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生了無色氣體,則陽極產(chǎn)生的是O2

 

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